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Resumen: Configuración Electrónica de Iones Monoatómicos - Resumen de Estudio · Formatom
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Configuración Electrónica de Iones Monoatómicos - Resumen de Estudio
♥ 0
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1. ¿Qué es un ion monoatómico?
Ion monoatómico:
átomo que gana o pierde electrones y adquiere carga eléctrica neta. Se forma de un solo átomo.
Catión (n+):
pierde electrones. Ej:
N
a
+
Na^{+}
N
a
+
,
M
g
2
+
Mg^{2+}
M
g
2
+
,
F
e
3
+
Fe^{3+}
F
e
3
+
.
Anión (n-):
gana electrones. Ej:
C
l
−
Cl^{-}
C
l
−
,
O
2
−
O^{2-}
O
2
−
,
N
3
−
N^{3-}
N
.
La configuración del ion
no es igual
a la del átomo neutro: siempre debe reescribirse.
2. Principio fundamental
Los átomos tienden a la configuración de
gas noble más cercano
, de mínima energía.
Generalmente buscan
8 electrones en la valencia
(regla del octeto).
Método general:
partir de la configuración del átomo neutro en estado fundamental y luego sumar o restar electrones.
3. Aniones: se agregan electrones
Regla:
los electrones ganados entran al
subnivel incompleto de mayor n
, completando el octeto.
Pasos:
Escribir configuración del neutro.
Añadir tantos
e
−
e^{-}
e
−
como indique
n
−
n-
n
−
al último subnivel
p
p
p
.
Verificar total: electrones =
Z
+
n
Z + n
Z
+
.
4. Cationes representativos: se quitan electrones
Regla:
se pierden primero los electrones de la
capa de mayor n
(más externa:
p
p
p
y luego
s
s
s
).
Ejemplos clave:
N
a
Na
N
a
:
1
s
2
2
s
2
2
p
6
3
s
1
1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{1}
1
s
2
→
:
5. Caso especial: cationes de metales de transición
Regla clave de examen:
se pierde
primero del
n
s
ns
n
s
y después del
(
n
−
1
)
d
(n-1)d
(
n
−
1
)
d
, aunque
n
s
ns
n
s
se llenó antes.
Hierro (
Z
=
26
Z=26
Z
=
26
):
neutro
6. Especies isoelectrónicas
Definición:
misma cantidad de electrones y misma configuración, aunque distinto
Z
Z
Z
.
Serie clásica de 10
e
−
e^{-}
e
−
:
N
3
−
N^{3-}
N
3
−
,
O
2
−
O^{2-}
,
,
,
,
→ todas
.
7. Errores que debes evitar
Quitar del
3
d
3d
3
d
antes que del
4
s
4s
4
s
en transición.
Dejar subniveles vacíos como
3
s
0
3s^{0}
3
s
0
en
M
g
2
+
Mg^{2+}
M
g
.
Comentarios
Aún no hay comentarios.
3
−
n
Ejemplos clave:
C
l
Cl
C
l
(
Z
=
17
Z=17
Z
=
17
):
1
s
2
2
s
2
2
p
6
3
s
2
3
p
5
1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{2} 3p^{5}
1
s
2
2
s
2
2
p
6
3
s
2
3
p
5
→
C
l
−
Cl^{-}
C
l
−
:
1
s
2
2
s
2
2
p
6
3
s
2
3
p
6
1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{2} 3p^{6}
1
s
2
2
s
2
2
p
6
3
s
2
3
p
(isoelectrónico con
A
r
Ar
A
r
).
O
O
O
(
Z
=
8
Z=8
Z
=
8
):
1
s
2
2
s
2
2
p
4
1s^{2} 2s^{2} 2p^{4}
1
s
2
2
s
2
2
p
→
:
(isoelectrónico con
).
2
s
2
2
p
6
3
s
1
N
a
+
Na^{+}
N
a
+
1
s
2
2
s
2
2
p
6
1s^{2} 2s^{2} 2p^{6}
1
s
2
2
s
2
2
p
6
M
g
Mg
M
g
:
1
s
2
2
s
2
2
p
6
3
s
2
1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{2}
1
s
2
2
s
2
2
p
6
3
s
2
→
M
g
2
+
Mg^{2+}
M
g
2
+
:
1
s
2
2
s
2
2
p
6
1s^{2} 2s^{2} 2p^{6}
1
s
2
2
s
2
2
p
6
Ambos quedan con configuración de
N
e
Ne
N
e
.
No se escribe
3
s
0
3s^{0}
3
s
0
: se omiten los subniveles vacíos.
1
s
2
2
s
2
2
p
6
3
s
2
3
p
6
4
s
2
3
d
6
1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{2} 3p^{6} 4s^{2} 3d^{6}
1
s
2
2
s
2
2
p
6
3
s
2
3
p
6
4
s
2
3
d
6
F
e
2
+
Fe^{2+}
F
e
2
+
: pierde
2
e
−
2e^{-}
2
e
−
del
4
s
4s
4
s
→
.
.
.3
s
2
3
p
6
3
d
6
...3s^{2} 3p^{6} 3d^{6}
...3
s
2
3
p
6
3
d
6
F
e
3
+
Fe^{3+}
F
e
3
+
: pierde
2
e
−
2e^{-}
2
e
−
del
4
s
4s
4
s
+
1
e
−
1e^{-}
del
→
(semillena, muy estable).
Cobre (
Z
=
29
Z=29
Z
=
29
):
neutro
.
.
.4
s
1
3
d
10
...4s^{1} 3d^{10}
...4
s
1
3
d
10
C
u
+
Cu^{+}
C
u
+
:
.
.
.3
d
10
...3d^{10}
...3
d
10
C
u
2
+
Cu^{2+}
C
u
2
+
:
.
.
.3
d
9
...3d^{9}
...3
d
9
O
2
−
F
−
F^{-}
F
−
N
e
Ne
N
e
N
a
+
Na^{+}
N
a
+
M
g
2
+
Mg^{2+}
M
g
2
+
1
s
2
2
s
2
2
p
6
1s^{2} 2s^{2} 2p^{6}
1
s
2
2
s
2
2
p
6
Tendencia:
a mayor
Z
Z
Z
, mayor atracción nuclear y
menor tamaño
del ion.
2
+
Hacer
F
e
2
+
Fe^{2+}
F
e
2
+
como
3
d
4
3d^{4}
3
d
4
sin vaciar
4
s
4s
4
s
.
Pensar que el anión salta a una capa nueva: solo completa su
p
p
p
.
6
4
O
2
−
O^{2-}
O
2
−
1
s
2
2
s
2
2
p
6
1s^{2} 2s^{2} 2p^{6}
1
s
2
2
s
2
2
p
6
N
e
Ne
N
e
1
e
−
3
d
3d
3
d
.
.
.3
s
2
3
p
6
3
d
5
...3s^{2} 3p^{6} 3d^{5}
...3
s
2
3
p
6
3
d
5
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