El balanceo de ecuaciones químicas es el procedimiento que garantiza el cumplimiento de la Ley de Conservación de la Masa de Lavoisier en una reacción. Los átomos no se crean ni se destruyen, solo se reordenan, por lo que el número de átomos de cada elemento debe ser igual en reactivos y productos.

Para lograrlo se colocan coeficientes estequiométricos delante de cada fórmula, sin alterar subíndices ni fórmulas. La regla de oro es clara: sí puedes cambiar coeficientes, no puedes cambiar la identidad de las sustancias.

En el nivel preuniversitario se dominan tres métodos complementarios. El tanteo o inspección es rápido e intuitivo para reacciones sencillas, el método algebraico plantea un sistema de ecuaciones para casos con cuatro o más sustancias, y el método redox iguala electrones perdidos y ganados cuando hay cambios en los números de oxidación.

Evitar errores comunes como cambiar subíndices, olvidar moléculas diatómicas o dejar coeficientes fraccionarios es clave para balancear correctamente y avanzar hacia la estequiometría.