Mapa mental: Mapa Mental de la Estructura del Átomo

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Mapa Mental de la Estructura del Átomo

Contenido del mapa

Estructura del átomo — Núcleo positivo + corteza negativa en un átomo neutro.
- Regiones del átomo — Dos zonas diferenciadas por carga, masa y tamaño.
  - Núcleo central — Diminuto, denso y con carga positiva total.
  - Corteza amplia — Voluminosa, ligera y con carga negativa.
- Partículas fundamentales — Tres partículas explican toda la estructura.
  - Protón p+ — Carga +1, masa ~1 u, está en el núcleo.
  - Neutrón n0 — Sin carga, masa ~1 u, está en el núcleo.
  - Electrón e- — Carga -1, masa ~0,00055 u, está en la corteza.
- Núcleo atómico — Concentra la masa y la carga positiva.
  - Composición nuclear — Protones y neutrones unidos por fuerza nuclear.
  - Tamaño diminuto — 10.000 a 100.000 veces menor que el átomo.
  - Estabilidad nuclear — Neutrones ayudan a compensar repulsión entre protones.
- Corteza electrónica — Define tamaño y comportamiento químico.
  - Orbitales — Zonas de probabilidad donde están los electrones.
  - Niveles y subniveles — Se organiza en niveles n y subniveles s, p, d, f.
  - Función química — Responsable de enlaces, conductividad y propiedades.
- Números Z, A y N — Tres números describen cualquier átomo.
  - Número atómico Z — N° de protones. Define al elemento. Z = p+ = e- en neutro.
  - Número másico A — Suma de nucleones. A = Z + N, N = A - Z.
  - Notación estándar — ^A_ZX. Ejemplo ^23_11Na: 11 p+, 11 e-, 12 n0.
- Iones e isótopos — Consecuencias de cambiar electrones o neutrones.
  - Iones — Átomos con carga por ganar o perder electrones. q = Z - Ne-.
    - Catión — Pierde electrones, carga positiva. Ejemplo Na+.
    - Anión — Gana electrones, carga negativa. Ejemplo Cl-.
  - Isótopos — Mismo Z, distinto N y A. Mismo elemento.
    - Ejemplo C-12 y C-14 — ^12_6C y ^14_6C tienen 6 protones y distinto n° de neutrones.
  - Clave de examen — Cambiar p+ cambia elemento, n0 crea isótopo, e- crea ion.

El átomo es la unidad básica de la materia que conserva la identidad química de un elemento. Aunque su nombre significa indivisible, posee una estructura interna formada por dos regiones bien diferenciadas: un núcleo central, diminuto, denso y positivo, y una corteza electrónica amplia, ligera y negativa. En su estado fundamental el átomo es eléctricamente neutro porque el número de protones iguala al de electrones.

Toda la estructura se explica con tres partículas subatómicas fundamentales: el protón y el neutrón, llamados nucleones, ubicados en el núcleo y que concentran más del 99,9% de la masa, y el electrón, de masa despreciable, ubicado en la corteza. El núcleo concentra la masa y la carga positiva, mientras la corteza define el tamaño del átomo, del orden de 1 angstrom, y determina su comportamiento químico.

Tres números describen cualquier átomo: el número atómico Z, que es el número de protones y define al elemento; el número másico A, que es la suma de protones y neutrones; y el número de neutrones N, que se obtiene como A menos Z. La notación estándar ^A_ZX resume esta información. De la estructura se derivan consecuencias directas: si cambia el número de electrones se forma un ion, si cambia el número de neutrones se forma un isótopo, y solo si cambia el número de protones cambia el elemento.