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FormatomFormatomEscala de pH es un juego de práctica para dominar uno de los temas más evaluados de Química en la admisión universitaria peruana (UNMSM, UNI y academias preuniversitarias): la escala de pH y la clasificación de sustancias en ácidas, neutras y básicas. Es gratis, sin registro y se juega al instante en el navegador (móvil o computadora), como preparación para el examen de admisión universitaria en Perú (UNMSM, UNI y más).
El pH es una medida de qué tan ácida o básica es una disolución acuosa. La escala va normalmente de 0 a 14: un pH menor que 7 indica que la sustancia es ácida, un pH igual a 7 indica que es neutra (como el agua pura) y un pH mayor que 7 indica que es básica o alcalina. Cuanto más se aleja el valor de 7, más fuerte es el carácter ácido o básico.
El pH depende de la concentración de iones hidrógeno (H⁺) en la disolución: a mayor concentración de H⁺, menor es el pH y más ácida es la sustancia. Este tema aparece de forma directa en el examen de admisión y también como base de la neutralización, las reacciones ácido-base y la química de los seres vivos.
Un detalle clave que evalúan los exámenes es que la escala de pH es logarítmica en base 10, no lineal. Esto significa que una sustancia de pH 3 es diez veces más ácida que una de pH 4 y cien veces más ácida que una de pH 5. Por eso un pequeño cambio de número representa un cambio enorme en la acidez real.
Matemáticamente se define como pH = −log[H⁺], donde [H⁺] es la concentración molar de iones hidrógeno. No necesitas calcular logaritmos para jugar, pero entender esta idea explica por qué las sustancias muy corrosivas se concentran en los extremos 0 y 14 de la escala.
El indicador universal es una mezcla de colorantes que cambia de color según el pH, permitiendo estimarlo a simple vista. Los ácidos fuertes lo tiñen de rojo; al subir hacia el neutro pasa por naranja, amarillo y verde (pH 7); y en la zona básica va del azul al índigo y al violeta. Memorizar esta secuencia de colores ayuda a ubicar rápidamente una sustancia en la escala.
En este juego cada posición de la escala usa el color aproximado del indicador universal, para que asocies el número con su color y con ejemplos concretos de la vida diaria.
¿Es ácido, neutro o básico el jugo de limón, y dónde se ubica en la escala?
Solución: Ácido, pH ≈ 2
El agua pura o destilada, ¿qué pH tiene?
Solución: Neutro, pH = 7
La lejía (hipoclorito de sodio), ¿ácida o básica?
Solución: Básico, pH ≈ 13
Estos son ejemplos del tipo de preguntas que practicarás, con su respuesta y una breve explicación. En el juego aparecen cronometradas, intercaladas y con dificultad adaptativa.
¿Cuál es el pH del agua pura a 25 °C?
Respuesta: 7. El agua pura es neutra: su pH es 7, el punto medio de la escala.
Una sustancia con pH 3, ¿es ácida o básica?
Respuesta: Ácida. Por debajo de 7 la sustancia es ácida; cuanto menor el número, más ácida.
¿Qué rango cubre la escala de pH?
Respuesta: De 0 a 14. La escala habitual va de 0 (muy ácido) a 14 (muy básico), con el 7 como neutro.
¿Cuántas veces más ácida es una solución de pH 4 que una de pH 5?
Respuesta: 10 veces. La escala es logarítmica: cada unidad de pH equivale a un factor de 10 en la concentración de H⁺.
El jugo gástrico tiene pH cercano a 2. ¿Qué significa?
Respuesta: Que es fuertemente ácido. Un pH de 2 está muy por debajo de 7; esa acidez es la que permite digerir los alimentos.
Una solución con pH 12, ¿qué es?
Respuesta: Básica (alcalina). Por encima de 7 la sustancia es básica; 12 corresponde a una base fuerte, como la lejía.
Una sustancia es ácida cuando su pH es menor que 7 (por exceso de iones H⁺), neutra cuando su pH es exactamente 7 (como el agua pura) y básica o alcalina cuando su pH es mayor que 7 (por exceso de iones OH⁻). Cuanto más se aleja el pH de 7, más fuerte es su carácter ácido o básico.
El rango 0 a 14 corresponde a las disoluciones acuosas comunes a temperatura ambiente, donde el producto iónico del agua reparte la acidez y la basicidad en torno al valor neutro 7. Existen sustancias extremadamente concentradas con pH fuera de ese rango, pero en la práctica y en los exámenes se trabaja con la escala de 0 a 14.
Es logarítmica en base 10. Cada unidad de pH representa un cambio de diez veces en la acidez: una sustancia de pH 4 es diez veces más ácida que una de pH 5 y cien veces más ácida que una de pH 6. Por eso los ácidos y bases más peligrosos se ubican en los extremos de la escala.
En cada ronda aparece una sustancia cotidiana y debes deslizar el indicador hasta el valor de pH que crees correcto en la escala de 0 a 14, y confirmar. Si aciertas ganas XP y combo; si fallas, el juego te muestra el método paso a paso para clasificarla y puedes reintentar sin penalización.
Sirve para cualquier examen de admisión universitaria que evalúe Química, como el de la UNMSM (San Marcos), la UNI o las academias preuniversitarias del Perú. La escala de pH y la clasificación ácido-base son temas recurrentes y base de la neutralización y la química de la vida.
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