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FormatomFormatomEnlaces por Electrones es un juego de práctica interactiva sobre el enlace químico, uno de los temas centrales de Química en los exámenes de admisión universitaria del Perú (UNMSM, UNI y academias preuniversitarias). Es gratis, sin registro y se juega al instante en el navegador (móvil o computadora), como preparación para el examen de admisión universitaria en Perú (UNMSM, UNI y más).
Un enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a los átomos dentro de una molécula o de un compuesto. Los átomos se enlazan buscando estabilidad, es decir, alcanzar una configuración electrónica parecida a la de un gas noble: ocho electrones en su última capa (regla del octeto) o dos en el caso del hidrógeno (dueto).
Para lograrlo, los átomos pueden ganar, perder o compartir electrones de valencia, que son los electrones de la última capa. La manera en que lo hacen define el tipo de enlace: iónico o covalente.
La electronegatividad mide la fuerza con que un átomo atrae los electrones de un enlace. Cuando la diferencia de electronegatividad entre los dos átomos es grande (aproximadamente 1,7 o más, típicamente un metal con un no metal), uno de ellos arranca los electrones al otro: se produce una transferencia y el enlace es iónico. El metal, de menor electronegatividad, se convierte en un catión positivo y el no metal en un anión negativo; ambos se atraen por fuerza electrostática. Un ejemplo clásico es el NaCl: el sodio cede un electrón al cloro y quedan Na⁺ y Cl⁻.
Cuando la diferencia de electronegatividad es pequeña (menor a 1,7, normalmente dos no metales), ningún átomo puede arrancarle los electrones al otro, así que los comparten: el enlace es covalente. Según cuántos pares compartan, el enlace es simple (H₂, Cl₂), doble (O₂) o triple (N₂). Si los átomos son distintos, como en el HCl, el enlace covalente es polar porque el par compartido se acerca más al átomo más electronegativo.
Cada átomo tiende a completar su octeto. En un enlace iónico, el número de electrones que cede el metal es igual al que necesita el no metal: el sodio (1 electrón de valencia) cede 1 y el cloro (7) gana 1; el magnesio (2) cede 2 y el oxígeno (6) gana 2, formando MgO.
En un enlace covalente, cada átomo comparte los electrones que le faltan para el octeto. El oxígeno necesita 2, por eso en el O₂ forma un enlace doble (comparte 2 pares); el nitrógeno necesita 3, por eso en el N₂ forma un enlace triple. Practicar esta lógica de forma interactiva ayuda a resolver con rapidez las preguntas de enlace químico del examen de admisión.
¿Qué tipo de enlace forman el sodio (Na) y el cloro (Cl)?
Solución: Enlace iónico (Na⁺Cl⁻).
¿Qué enlace existe entre dos átomos de oxígeno en la molécula O₂?
Solución: Enlace covalente doble y apolar (O=O).
En el cloruro de hidrógeno (HCl), ¿el enlace es iónico o covalente?
Solución: Enlace covalente polar.
Se compara la electronegatividad de los dos átomos. Si la diferencia es grande (aproximadamente 1,7 o más, casi siempre un metal con un no metal), el enlace es iónico y hay transferencia de electrones. Si la diferencia es pequeña (menor a 1,7, normalmente dos no metales), el enlace es covalente y los electrones se comparten.
Es la tendencia de los átomos a rodearse de ocho electrones en su última capa para parecerse a un gas noble y ganar estabilidad. Los átomos ganan, pierden o comparten electrones de valencia hasta lograrlo. El hidrógeno es la excepción: se estabiliza con dos electrones (dueto).
Depende de cuántos pares de electrones compartan los átomos. Comparten un par en un enlace simple (H₂, Cl₂), dos pares en uno doble (O₂) y tres pares en uno triple (N₂). Cada átomo comparte exactamente los electrones que le faltan para completar su octeto.
En el enlace covalente apolar los átomos tienen la misma electronegatividad (son iguales, como en O₂ o Cl₂) y comparten los electrones por igual. En el covalente polar los átomos son distintos (como en el HCl) y el par compartido se acerca más al átomo más electronegativo, generando cargas parciales.
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