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Resumen: Isomería molecular: misma fórmula, distinta molécula · Formatom
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Isomería molecular: misma fórmula, distinta molécula
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Isomería molecular: misma fórmula, distinta molécula
1. Idea central
Isomería molecular:
misma cantidad de átomos, pero unidos u orientados de forma distinta.
Isómero:
cada una de las moléculas diferentes que comparten la misma fórmula.
Fórmula molecular:
lista que dice cuántos átomos hay, por ejemplo
C
4
H
10
C_4H_{10}
C
4
H
10
.
Fórmula estructural:
dibujo que muestra cómo están conectados esos átomos.
Clave: la fórmula molecular no basta. Necesitas ver la estructura.
Analogía: con A, M, O, R formas AMOR y RAMO. Mismo material, distinto orden, distinto significado.
2. Los dos grandes grupos
Isomería plana o de constitución:
cambia el orden en que se conectan los átomos. Cambia la conectividad.
Conectividad:
quién está unido a quién.
Estereoisomería o isomería espacial:
la conexión es idéntica. Solo cambia la forma 3D.
Configuración espacial:
hacia dónde apuntan los átomos en 3D.
3. Isomería plana: cambia la conexión
De cadena:
cambia el esqueleto carbonado.
Esqueleto carbonado:
la forma del collar de átomos de C, recto o ramificado.
Ejemplo
C
4
H
10
C_4H_{10}
C
4
H
10
:
C
H
3
−
C
H
2
−
C
H
2
−
C
H
3
CH_3-CH_2-CH_2-CH_3
C
de cadena recta.
4. Estereoisomería: mismo orden, distinta forma
Geométrica o cis-trans:
aparece con doble enlace
C
=
C
C=C
C
=
C
rígido que no deja girar.
Cis:
los dos grupos iguales quedan del mismo lado.
Trans:
quedan en lados opuestos.
Ejemplo
C
4
H
8
C_4H_8
C
4
H
8
:
. En cis los dos
están del mismo lado. En trans están cruzados, uno arriba y otro abajo.
5. Ejemplo modelo:
C
3
H
8
O
C_3H_8O
C
3
H
8
O
Tienes 3 C, 8 H y 1 O. No puedes añadir ni quitar.
Isómero 1 alcohol extremo:
C
H
3
−
C
H
2
−
C
H
2
−
O
H
CH_3-CH_2-CH_2-OH
C
H
3
−
C
H
2
−
C
H
.
6. Para recordar
Los isómeros comparten fórmula molecular, pero tienen estructura u orientación distinta.
Plana = cadena, posición, función. Cambia conectividad.
Espacial = cis-trans u óptica. Mantiene conexión, cambia 3D.
Fórmula clave:
C
4
H
10
C_4H_{10}
C
4
H
10
puede ser recta o ramificada.
La estructura explica las propiedades: igual fórmula, distinto punto de ebullición, olor o actividad.
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H
3
−
C
H
2
−
C
H
2
−
C
H
3
C
H
3
−
C
H
(
C
H
3
)
−
C
H
3
CH_3-CH(CH_3)-CH_3
C
H
3
−
C
H
(
C
H
3
)
−
C
H
3
de cadena ramificada.
De posición:
cambia el lugar donde se une el grupo funcional.
Grupo funcional:
el grupito que da la personalidad química, como
O
H
OH
O
H
.
Ejemplo
C
3
H
8
O
C_3H_8O
C
3
H
8
O
:
C
H
3
−
C
H
2
−
C
H
2
−
O
H
CH_3-CH_2-CH_2-OH
C
H
3
−
C
H
2
−
C
H
2
−
O
H
C
H
3
−
C
H
(
O
H
)
−
C
H
3
CH_3-CH(OH)-CH_3
C
H
3
−
C
H
(
O
H
)
−
C
H
3
De función:
cambia el grupo funcional completo. Cambia la familia química.
Ejemplo
C
2
H
6
O
C_2H_6O
C
2
H
6
O
:
C
H
3
−
C
H
2
−
O
H
CH_3-CH_2-OH
C
H
3
−
C
H
2
−
O
H
que es un alcohol.
C
H
3
−
O
−
C
H
3
CH_3-O-CH_3
C
H
3
−
O
−
C
H
3
que es un éter.
Alcohol:
cadena con grupo
O
H
OH
O
H
.
Éter:
oxígeno puente entre carbonos.
C
H
3
−
C
H
=
C
H
−
C
H
3
CH_3-CH=CH-CH_3
C
H
3
−
C
H
=
C
H
−
C
H
3
C
H
3
CH_3
C
H
3
Óptica:
aparece con carbono quiral.
Carbono quiral:
C unido a cuatro grupos diferentes.
Como tus manos: iguales pero espejadas, no superponibles.
Enantiómero:
cada imagen especular no superponible de la pareja.
2
−
O
H
Isómero 2 por posición:
C
H
3
−
C
H
(
O
H
)
−
C
H
3
CH_3-CH(OH)-CH_3
C
H
3
−
C
H
(
O
H
)
−
C
H
3
. Solo cambió la posición del
O
H
OH
O
H
.
Isómero 3 por función:
C
H
3
−
O
−
C
H
2
−
C
H
3
CH_3-O-CH_2-CH_3
C
H
3
−
O
−
C
H
2
−
C
H
3
. Ya no es alcohol, es éter.
Conclusión: una fórmula esconde tres moléculas. Dos por posición y una por función.
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