Concepto de Base: Resumen de Estudio

Idea central: Una base es lo contrario del ácido: lo neutraliza porque atrapa sus partículas o libera partículas que lo calman. Ejemplos cotidianos: jabón, antiácido y lejía.

1. ¿Cómo reconocer una base?

• Al tacto: se siente resbalosa, como el jabón.
• Al gusto: es amarga.
• Su acción: suaviza y calma la acidez, por ejemplo el antiácido calma el ardor estomacal.
• Analogía para recordar: Si el ácido lanza pelotas en quemados, la base es la esponja gigante que las atrapa.

2. Las 3 definiciones que debes saber

A) Arrhenius: la más simple

• Definición: Base es la sustancia que al disolverse en agua libera OH- (ion hidróxido).
• Ejemplo clásico: NaOH
• NaOH → Na+ + OH- en agua
• Límite: Solo funciona en agua y solo si la sustancia ya trae OH-. No explica al amoniaco NH3.

B) Brønsted-Lowry: la más usada en tu examen

• Definición: Base es la sustancia que acepta H+ (protón).
• Ejemplo clave: NH3 en agua
• NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-
• Explicación: NH3 le roba un H+ al H2O y se convierte en NH4+. El H2O al perder H+ se vuelve OH-.
• Regla de oro: Toda base de Arrhenius también es base de Brønsted-Lowry, pero no al revés.

C) Lewis: la más general

• Definición: Base es la sustancia que dona un par de electrones para formar un enlace.
• Ejemplo: NH3 dona el par de electrones libres del nitrógeno para atrapar un H+ y formar NH4+.
• Arrhenius mira el producto: ¿suelta OH-?
• Brønsted-Lowry mira el protón: ¿acepta H+?
• Lewis mira los electrones: ¿dona un par?

3. Tabla comparativa rápida

• Arrhenius: Suelta OH- en agua / Ejemplo: NaOH
• Brønsted-Lowry: Acepta H+ / Ejemplo: NH3 pasa a NH4+
• Lewis: Dona un par de electrones / Ejemplo: NH3

4. Claves para tu examen

• Usa sobre todo Brønsted-Lowry: busca quién gana H+.
• Compara reactivo y producto: si NH3 pasa a NH4+, ganó H+, entonces es base.
• Si ves que aparece OH- al final, hubo efecto básico.
• Recuerda: NH3 es base por las tres miradas: genera OH-, acepta H+ y dona electrones.