Idea central para memorizar

• Ácido = donador de protón H+ a otra sustancia.
• No es el sabor agrio lo que lo define, sino que suelta H+ en sus partículas.

1. Qué hace un ácido

• Tiende a soltar protones.
• En agua libera iones H+, que explican sabor agrio y reactividad.
• Ejemplo cotidiano: jugo de limón y vinagre saben agrio.
• Cambia el color de los indicadores.
• Ataca a muchos metales y a la cal, formando burbujas.

2. Vocabulario mínimo

• Átomo y molécula: bloques diminutos de la materia.
• Ion: átomo o grupo con carga por perder o ganar electrones.
• Protón: partícula positiva que en ácidos viaja como H+.
• Hidronio H3O+: agua con un protón de más.
• Disociación: separarse en iones dentro del agua.
• Base: en simple, quien recibe el H+ del ácido.

3. Qué pasa en pequeñito: ejemplo HCl

• Ecuación:

$$HCl + H2O → H3O+ + Cl-$$

• El HCl suelta su H+.
• El H2O lo recibe y se vuelve H3O+.
• Queda Cl-, ion cloruro.
• Moraleja moderna: el ácido no solo tiene H+, lo dona.

4. Las tres definiciones de ácido

• Arrhenius: en agua libera H+. Solo vale en agua.
• Brønsted-Lowry: dona un protón H+ a otra. La más usada en tu nivel. No necesita agua.
• Lewis: acepta un par de electrones. Es la más amplia.
• Cada definición incluye a la anterior.
• Quédate con: ácido es donador de H+.

5. Clave para reconocerlo en examen

• Busca el H que cambia de dueño.
• Quien dona el H+ es el ácido.
• Quien lo recibe actúa como receptor.
• Ejemplo suave: CH3COOH del vinagre dona solo una parte de sus H+, por eso es más suave.

En resumen

• Ácido = sustancia que dona H+.
• En agua forma H3O+ y deja un ion negativo como Cl-.
• Brønsted-Lowry es la definición que más usarás.
• Lewis la amplía: todo donador de H+ también acepta un par de electrones.