🎯 Idea central

La velocidad depende muchísimo de la concentración.

• Si duplicas el reactivo, la velocidad se hace 4 veces mayor.
• Esa dependencia tan fuerte es la marca del segundo orden.
• Analogía: como en un baile en pareja, tienen que chocar dos partículas a la vez para reaccionar.

📖 Conceptos clave

• Velocidad de reacción: rapidez con la que desaparece un reactivo o aparece un producto. Se mide como cambio de concentración en el tiempo. Unidad típica $M s^{-1}$.
• Concentración: cantidad disuelta en un volumen. Se escribe entre corchetes, por ejemplo $[A]$, y se mide en $M$.
• Ley de velocidad: ecuación que dice de qué concentraciones depende la velocidad. Forma $v = k[A]^m[B]^n$.
• Orden de reacción: cada exponente $m$ o $n$. Indica qué tan sensible es la velocidad a cada reactivo. Si la suma es $2$, es segundo orden.
• Constante de velocidad $k$: número que multiplica a las concentraciones. Mide lo rápida que es la reacción cuando todo vale $1 M$.

⚡ Ley de velocidad de segundo orden

Dos casos frecuentes:

• Con un solo reactivo: $2A \rightarrow productos$ con $v = k[A]^2$
• Con dos reactivos: con

📉 Cómo baja la concentración con el tiempo

Ecuación integrada para $2A \rightarrow productos$:

$$\frac{1}{[A]_{t}} = \frac{1}{[A]_{0}} + kt$$

• $[A]_{0}$ es la concentración inicial y $[A]_{t}$ la que queda tras un tiempo $t$.

⏳ Vida media $t_{1/2}$

Es el tiempo que tarda la concentración en bajar a la mitad:

$$t_{1/2} = \frac{1}{k[A]_{0}}$$

• Depende de la concentración inicial $[A]_{0}$.
• A mayor $[A]_{0}$, más corta la vida media.
• Lógica: con muchas partículas, los choques son mucho más frecuentes al principio.

✅ Mini-ejemplo para fijar

• Con $k = 0.50 M^{-1} s^{-1}$ y $[A]_{0} = 0.200 M$, tras queda .

🧠 Para memorizar

• $v = k[A]^2$ o $v = k[A][B]$; duplicar cuadruplica.
• $k$ en .