Formatom
Explorar
▾
Temarios
Cursos
Infografías
Resúmenes
Mapas mentales
Comunidad
Temarios
Cursos
Infografías
Resúmenes
Mapas mentales
Comunidad
Resumen: Tiempo de Vida Media - Resumen de Estudio · Formatom
← Resúmenes
Tiempo de Vida Media - Resumen de Estudio
♥ 0
💬 0
Tiempo de Vida Media - Resumen de Estudio
1. ¿Qué es exactamente?
Definición: es el tiempo necesario para que la concentración de un reactivo
[
A
]
[A]
[
A
]
baje justo a la mitad de su valor inicial
[
A
]
0
[A]_0
[
A
]
0
.
Se simboliza como
t
1
/
2
t_{1/2}
t
1/2
.
Después de un
t
1
/
2
t_{1/2}
t
1/2
:
[
A
]
=
[
A
]
0
2
[A] = \frac{[A]_0}{2}
[
A
]
=
2
.
Pertenece a la cinética química, que estudia qué tan rápido ocurre una reacción.
Ojo: no es el tiempo en que se acaba todo, solo la mitad de lo que había.
2. Regla de las mitades sucesivas
El reactivo desaparece por mitades, no de golpe.
Fórmula general tras
n
n
n
vidas medias:
[
A
]
=
[
A
]
0
2
n
[A] = \frac{[A]_0}{2^n}
[
A
]
=
2
n
[
A
3. Fórmulas según el orden de reacción
Orden 0:
t
1
/
2
=
[
A
]
0
2
k
t_{1/2} = \frac{[A]_0}{2k}
t
1/2
=
2
k
[
A
]
→ Sí depende de
. Si empiezas con más, dura más.
4. Ejemplo rápido de orden 1
Datos:
k
=
0.023
m
i
n
−
1
k = 0.023 min^{-1}
k
=
0.023
mi
n
−
1
,
[
A
]
0
=
0.80
m
o
l
/
L
[A]_0 = 0.80 mol/L
[
A
]
0
=
5. Claves para tu examen
Paso 1: identifica el orden (0, 1 o 2).
Paso 2: elige la fórmula correcta de
t
1
/
2
t_{1/2}
t
1/2
.
Paso 3: reemplaza
k
k
k
y
[
A
]
0
[A]_0
[
A
]
0
y calcula.
Comentarios
Aún no hay comentarios.
[
A
]
0
]
0
n
=
1
n=1
n
=
1
→ queda
1
/
2
1/2
1/2
n
=
2
n=2
n
=
2
→ queda
1
/
4
1/4
1/4
n
=
3
n=3
n
=
3
→ queda
1
/
8
1/8
1/8
Ejemplo mental: 1000 palomitas con
t
1
/
2
=
5
t_{1/2}=5
t
1/2
=
5
min → 5 min: 500, 10 min: 250, 15 min: 125.
0
[
A
]
0
[A]_0
[
A
]
0
Orden 1:
t
1
/
2
=
ln
2
k
≈
0.693
k
t_{1/2} = \frac{\ln 2}{k} \approx \frac{0.693}{k}
t
1/2
=
k
l
n
2
≈
k
0.693
→ No depende de
[
A
]
0
[A]_0
[
A
]
0
. Siempre dura lo mismo. ¡La más importante!
Orden 2:
t
1
/
2
=
1
k
[
A
]
0
t_{1/2} = \frac{1}{k [A]_0}
t
1/2
=
k
[
A
]
0
1
→ Sí depende de
[
A
]
0
[A]_0
[
A
]
0
. Si empiezas con más, dura menos.
k
k
k
es la constante de velocidad: dice qué tan rápida es la reacción.
0.80
m
o
l
/
L
t
1
/
2
=
0.693
0.023
≈
30.1
m
i
n
t_{1/2} = \frac{0.693}{0.023} \approx 30.1 min
t
1/2
=
0.023
0.693
≈
30.1
min
Tras 2 vidas medias:
[
A
]
=
0.80
4
=
0.20
m
o
l
/
L
[A] = \frac{0.80}{4} = 0.20 mol/L
[
A
]
=
4
0.80
=
0.20
m
o
l
/
L
en 60.2 min.
Memoriza: solo en orden 1 el
t
1
/
2
t_{1/2}
t
1/2
es constante.
No confundas
t
1
/
2
t_{1/2}
t
1/2
con tiempo total de desaparición.
FormatomFormatomFormatom