Una reacción sencilla o reacción elemental va de reactivos a productos en un solo paso.
Ocurre en un único acto elemental: un solo choque útil donde se rompen unos enlaces y se forman otros al mismo tiempo.
No forma intermediario: no crea sustancias a medias que aparecen y desaparecen.
Lo que ves en la ecuación balanceada es exactamente lo que choca en la realidad.
Analogía: es como un puente recto de un solo tramo, entras por un lado y sales por el otro sin paradas.
2. Molecularidad: ¿cuántas partículas chocan?
La molecularidad es el número de partículas de reactivo que chocan al mismo tiempo en ese único paso.
Siempre es un número entero y pequeño: 1, 2 o 3.
Unimolecular (1): 1 sola partícula se reordena o se rompe. Ejemplo: N2O4 → 2NO2
Bimolecular (2): 2 partículas chocan entre sí. Es la más común. Ejemplo: H2 + I2 → 2HI
Trimolecular (3): 3 partículas chocan a la vez. Es rarísima porque es muy difícil que choquen al mismo tiempo con la posición y energía correctas. Ejemplo: 2NO + O2 → 2NO2
3. La gran ventaja: la velocidad se lee directo
La velocidad de reacción (qué tan rápido desaparecen reactivos o aparecen productos) se obtiene directo de la ecuación.
La ley de velocidad usa como exponentes los coeficientes balanceados.
Para aA + bB → productos: v = k · [A]^a · [B]^b
Donde:
v es la velocidad de reacción
[A] y [B] son las concentraciones molares
a y b son los coeficientes de la ecuación balanceada
k es la constante de velocidad
El orden total es la suma de los exponentes y coincide con la molecularidad: orden total = a + b
¡OJO! Esto SOLO vale para reacciones sencillas. En reacciones de varios pasos no puedes copiar los coeficientes.
4. Mini-ejemplo para memorizar
Reacción: H2 + I2 → 2HI en un solo paso, bimolecular.
Ley: v = k · [H2]^1 · [I2]^1
Orden total = 1 + 1 = 2, es de segundo orden.
Si k = 0,50, [H2] = 0,10 y [I2] = 0,20: v = 0,50 · 0,10 · 0,20 = 0,010 mol·L-1·s-1
5. Checklist de examen
¿Un solo paso y sin intermediario? → Es sencilla.
¿Cuántas partículas chocan? → Esa es la molecularidad: 1, 2 o 3.
¿Ley de velocidad? → Copia coeficientes como exponentes.
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