1. Velocidad de reacción: ¿qué tan rápido?

• Mide qué tan rápido desaparece un reactivo o aparece un producto.
• Se usa la concentración $[A]$ en molaridad $M$ (moles por litro).
• Para $A \rightarrow C$:

$$v = -\frac{\Delta [A]}{\Delta t} = +\frac{\Delta [C]}{\Delta t}$$

• El signo $-$ es porque $[A]$ baja, el signo $+$ porque $[C]$ sube.
• Unidad típica: $M \cdot s^{-1}$.

2. Ley de velocidad: la fórmula clave

• Conecta la velocidad de ese instante con las concentraciones de ese momento:

$$v = k [A]^{m} [B]^{n}$$

• $v$: velocidad en ese instante.
• $k$: constante de velocidad, propia de cada reacción a cada temperatura. Más grande = más rápida.
• $[A]$, $[B]$: concentraciones en ese instante.
• $m$, : órdenes parciales, casi siempre , o .

3. ¿Qué significa el orden?

• Orden $0$: la velocidad no depende de ese reactivo. Si duplicas, $v$ se mantiene igual.
• Orden $1$: velocidad proporcional. Si duplicas, $v$ se duplica.
• Orden $2$: depende del cuadrado. Si duplicas, $v$ se multiplica por ().

4. El orden no se adivina, se mide

• Error clásico: el orden NO es el coeficiente de la ecuación balanceada.
• Se halla con experimentos por el método de velocidades iniciales.
• Velocidad inicial $v_{0}$: velocidad justo al empezar, cuando se conocen $[A]$ y $[B]$ y aún no molestan los productos.
• Pasos del método:
  • Mide $$ con distintas concentraciones iniciales.

5. Constante $k$ y sus unidades

• Sale del experimento: $k = v / ([A]^{m}[B]^{n})$.
• Sus unidades dependen del orden total $p$ y sirven para verificar:

6. Ley integrada: ¿cuánto queda después del tiempo $t$?

• La ley $v = k...$ es diferencial (velocidad en un instante). La integrada dice cuánto queda tras un tiempo $t$:
  • Orden $0$: $[A] = [A]_{0} - k t$ → caída en recta.

7. Claves para el examen

• $v = k [A]^{m}[B]^{n}$ conecta $v$ con las concentraciones del momento.
• $m$ y solo salen de experimentos.