Principio de Le Châtelier: el equilibrio se defiende

1. Idea central en 10 segundos

• Equilibrio = sistema balanceado que va igual de rápido en ambos sentidos.
• Perturbación = molestia externa: concentración, presión o temperatura.
• Desplazamiento = defensa: se mueve al lado contrario para compensar.
• Resultado = nuevo equilibrio, no vuelve a ser igual que antes.

2. Conceptos clave que debes saber

• Reacción reversible: va en los dos sentidos: reactivos a productos y productos a reactivos.
• Reactivos: sustancias iniciales, las que se consumen al principio.
• Productos: sustancias finales, las que se forman.
• Equilibrio químico: las dos velocidades se igualan. Parece quieto, pero por dentro sigue trabajando.
• Perturbación: cambio externo que molesta al equilibrio.
• Desplazamiento: movimiento hacia más productos o más reactivos para compensar.
• Catalizador: solo acelera la llegada al equilibrio, NO lo desplaza.

3. Enunciado del principio

• Si un sistema en equilibrio sufre un cambio en concentración, presión o temperatura, se desplaza en el sentido que se opone a ese cambio.
• Solo vale si ya había equilibrio en una reacción reversible.
• Solo responde a cambios externos, no cambia solo.

4. Los 3 cambios que sí mueven el equilibrio

• Concentración: cuánta sustancia hay por litro
  • Si aumentas una sustancia, el sistema la consume: se va al lado contrario.
  • Si disminuyes una sustancia, el sistema la fabrica: se va hacia donde la quitaste.
• Presión: cuánto empujan los gases al achicar el volumen
  • Si aumenta la presión por compresión, va donde hay menos moles de gas.
  • Si disminuye la presión por expansión, va donde hay más moles de gas.
  • Solo cuentan los gases. Sólidos y líquidos no cuentan.
• Temperatura: cuánto calor das o quitas
  • Si calientas, va donde se consume calor: lado endotérmico.
  • Si enfrías, va donde se produce calor: lado exotérmico.
  • Trata el calor como un reactivo más: si ΔH < 0 está en productos, si ΔH > 0 está en reactivos.

5. Ejemplo modelo para el examen

• Reacción: N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ + calor. Es exotérmica de izquierda a derecha.
• Izquierda: 1 + 3 = 4 moles de gas. Derecha: 2 moles de gas. Calor a la derecha.
• Si agregas N₂: sobra reactivo a la izquierda, lo consume y se desplaza a la derecha. Aumenta NH₃.
• Si comprimes: sobra presión, busca menos espacio y se desplaza a la derecha, de 4 a 2 moles.
• Si calientas: sobra calor, busca consumirlo y se desplaza a la izquierda, lejos del calor. Baja NH₃.

6. Resumen exprés para memorizar

• Agregas: consume. Quitas: fabrica.
• Más presión: menos moles de gas. Menos presión: más moles de gas.
• Más temperatura: absorbe calor. Menos temperatura: libera calor.
• Catalizador: no mueve nada, solo llegas más rápido.