Compara cuánto producto hay frente a cuánto reactivo cuando la reacción ya no cambia.
Si el número es grande, hay mucho producto. Si es pequeño, queda mucho reactivo.
Ese número solo cambia con la temperatura, no con las cantidades iniciales.
1. Equilibrio antes del número
Equilibrio químico: la reacción sigue en los dos sentidos a la misma velocidad. Parece quieta, pero no lo está.
Reactivo: sustancia de partida. Producto: sustancia de llegada.
Piensa en una tina con caño y desagüe abiertos: si entra tanta agua como sale, el nivel no cambia. Eso es equilibrio dinámico.
2. Fórmula de Kc
Para la reacción general: aA + bB ⇌ cC + dD
Kc = [C]^c x [D]^d / [A]^a x [B]^b
[A] significa concentración molar en mol/L de A en equilibrio. Ejemplo: [N2] es la concentración de nitrógeno en equilibrio.
Léela así: multiplica productos arriba, elevados a su coeficiente, divide entre reactivos abajo, elevados a su coeficiente.
Reglas clave para escribirla bien
Los coeficientes se vuelven exponentes: el 2 en 2NH3 se vuelve exponente 2.
Solo incluye gases y sustancias disueltas en agua. Sólidos y líquidos puros no aparecen.
Usa siempre concentraciones de equilibrio, nunca las iniciales.
3. Qué significa el valor de Kc
Kc grande significa muchos productos y pocos reactivos. La reacción avanza mucho.
Kc pequeño significa pocos productos y muchos reactivos. La reacción apenas avanza.
Tabla guía:
| Valor de Kc | Qué hay en equilibrio | Idea simple |
|---|---|---|
| Kc >> 1, ejemplo Kc = 10^10 | Casi todo es producto | Conversión casi total |
| Kc aprox 1, ejemplo Kc = 2 | Cantidades parecidas | Mezcla equilibrada |
| Kc << 1, ejemplo Kc = 10^-10 | Casi todo sigue como reactivo | Apenas reacciona |
4. Si todo es gas: Kp
Con gases puedes usar presiones parciales: Kp = P_C^c x P_D^d / P_A^a x P_B^b
P_A es el aporte de cada gas a la presión total.
Relación entre ambas: Kp = Kc x (R x T) elevado a Δn
R es la constante de los gases, T es temperatura absoluta en kelvin.
Δn = (c + d) - (a + b), contando solo gases.
Si hay igual número de moles de gas a cada lado, Δn = 0 y Kp = Kc.
5. Ejemplo modelo
Reacción: N2 + 3H2 ⇌ 2NH3
Datos en equilibrio: [N2] = 0.20 mol/L, [H2] = 0.10 mol/L, [NH3] = 0.40 mol/L
Paso 1, plantear: Kc = [NH3]^2 / ([N2] x [H2]^3)
Paso 2, reemplazar: Kc = (0.40)^2 / (0.20 x (0.10)^3)
Formatom