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Resumen: Soluciones Básicas: pH y pOH - Resumen de Estudio · Formatom
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Soluciones Básicas: pH y pOH - Resumen de Estudio
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Soluciones Básicas - Lo esencial
1. ¿Qué es una solución básica?
Definición clave:
agua con más iones
O
H
−
OH^-
O
H
−
que iones
H
+
H^+
H
+
.
Solución:
mezcla totalmente uniforme, no ves partes separadas.
Base:
sustancia que al disolverse en agua aporta iones hidróxido
O
H
−
OH^-
O
H
−
.
Ion hidróxido
O
H
−
OH^-
O
H
−
:
partícula negativa de oxígeno e hidrógeno, es la señal de lo básico.
Ion hidrógeno
H
+
H^+
H
+
:
partícula positiva, es la señal de lo ácido.
En agua pura:
hay poquitos de ambos en igual cantidad. En solución básica la balanza se inclina a
O
H
−
OH^-
O
H
−
.
Cómo reconocerla:
se siente jabonosa y resbalosa al tacto, como jabón líquido, champú o agua con detergente.
2. pH y pOH en soluciones básicas
p
H
pH
p
H
:
número de 0 a 14 que mide qué tan ácida o básica es una solución.
p
O
H
pOH
pO
H
:
número compañero que mide directamente a los
O
H
−
OH^-
O
H
−
. A más
O
H
−
OH^-
O
H
, menor
.
p
H
+
p
O
H
=
14
pH + pOH = 14
p
H
+
pO
H
=
14
[
H
+
]
×
[
O
H
−
]
=
1
,
0
×
10
−
14
[H^+] \times [OH^-] = 1,0 \times 10^{-14}
[
H
+
]
×
[
O
H
−
]
=
1
,
0
×
1
[
.
.
.
]
[...]
[
...
]
significa concentración:
cuántas partículas hay en cada litro de solución.
3. Bases fuertes y bases débiles
Base fuerte:
se separa por completo, suelta todos sus
O
H
−
OH^-
O
H
−
.
Ejemplos: hidróxido de sodio
N
a
O
H
NaOH
N
a
O
H
, hidróxido de potasio
K
O
H
KOH
K
O
H
.
Si pones 1 partícula, obtienes 1
O
H
−
OH^-
.
[
O
H
−
]
=
concentraci
o
ˊ
n inicial de la base
[OH^-] = \text{concentración inicial de la base}
[
O
H
−
]
=
concentraci
o
ˊ
n inicial de la base
4. Fórmulas clave para calcular
p
O
H
=
−
log
[
O
H
−
]
pOH = -\log[OH^-]
pO
H
=
−
lo
g
[
O
H
−
]
p
H
=
14
−
p
O
H
pH = 14 - pOH
p
H
=
14
−
pO
H
Pasos rápidos:
Identifica si es base fuerte.
Toma
[
O
H
−
]
[OH^-]
[
O
H
−
]
igual a la concentración de la base.
Calcula
p
O
H
pOH
pO
H
con logaritmo.
Calcula
p
H
pH
p
H
restando de 14.
5. Ejemplo modelo
Dato:
solución de
N
a
O
H
NaOH
N
a
O
H
0
,
01
0,01
0
,
01
M a
25
o
C
25^{o}C
2
5
o
C
, o sea
1
,
0
×
10
−
2
1,0 \times 10^{-2}
M.
6. Para recordar en el examen
Más
O
H
−
OH^-
O
H
−
que
H
+
H^+
H
+
= básica, jabonosa,
p
H
pH
p
H
mayor que
7
7
7
,
menor que
.
Comentarios
Aún no hay comentarios.
−
p
O
H
pOH
pO
H
Regla de oro a
25
o
C
25^{o}C
2
5
o
C
:
p
H
pH
p
H
mayor que
7
7
7
p
O
H
pOH
pO
H
menor que
7
7
7
A más
O
H
−
OH^-
O
H
−
, más alto el
p
H
pH
p
H
y más bajo el
p
O
H
pOH
pO
H
Relaciones fundamentales:
0
−
14
O
H
−
Base débil:
solo una parte pequeña suelta
O
H
−
OH^-
O
H
−
.
Ejemplos: amoníaco
N
H
3
NH_3
N
H
3
, bicarbonato
H
C
O
3
−
HCO_3^-
H
C
O
3
−
.
Si pones 100 partículas, quizás solo 1 o 2 dan
O
H
−
OH^-
O
H
−
.
Para preuniversitario:
trabajarás sobre todo con bases fuertes de 1
O
H
−
OH^-
O
H
−
por unidad, como
N
a
O
H
NaOH
N
a
O
H
.
1
,
0
×
1
0
−
2
[
O
H
−
]
=
1
,
0
×
10
−
2
[OH^-] = 1,0 \times 10^{-2}
[
O
H
−
]
=
1
,
0
×
1
0
−
2
M.
p
O
H
=
−
log
(
1
,
0
×
10
−
2
)
=
2
pOH = -\log(1,0 \times 10^{-2}) = 2
pO
H
=
−
lo
g
(
1
,
0
×
1
0
−
2
)
=
2
.
p
H
=
14
−
2
=
12
pH = 14 - 2 = 12
p
H
=
14
−
2
=
12
.
Resultado:
p
O
H
=
2
pOH = 2
pO
H
=
2
y
p
H
=
12
pH = 12
p
H
=
12
.
p
H
pH
p
H
mayor que
7
7
7
confirma solución básica.
p
O
H
pOH
pO
H
7
7
7
p
O
H
pOH
pO
H
mide directo a
O
H
−
OH^-
O
H
−
.
Siempre a
25
o
C
25^{o}C
2
5
o
C
:
p
H
+
p
O
H
=
14
pH + pOH = 14
p
H
+
pO
H
=
14
.
En base fuerte como
N
a
O
H
NaOH
N
a
O
H
:
[
O
H
−
]
[OH^-]
[
O
H
−
]
es la concentración de la base disuelta.
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