Soluciones ácidas

Idea central

Una solución ácida es agua con más iones H+ que iones OH-. Por eso su pH es menor que 7. Cuantos más H+ hay, más ácida es y más bajo es su pH.

1. ¿Qué es una solución ácida?

• Solución: mezcla uniforme donde algo está disuelto en agua. Ejemplo: agua con limón.
• Ion: partícula con carga eléctrica.
• Ion H+: la chispa ácida, define lo ácido.
• Ion OH-: la partícula contraria.
• Definición: es ácida si tiene más H+ que OH-.
• Analogía de la balanza: limones (H+) contra jabones (OH-). Si ganan los limones, es ácida.

2. La condición para ser ácida

• En toda solución con agua siempre hay H+ y OH- al mismo tiempo.
• Si [H+] > [OH-], es ácida.
• A 25 grados Celsius, lo neutro es [H+] = [OH-] = 10^-7.
• Entonces es ácida cuando [H+] > 10^-7 y [OH-] < 10^-7.

3. Cómo reconocerla por su pH

• pH = -log[H+]
• pH + pOH = 14
• Reglas de solución ácida:
  • pH < 7
  • pOH > 7
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  • Cambia el papel tornasol azul a rojo
• A más H+, menor pH.

4. Ejemplos cotidianos

• Jugo de limón, pH 2: mucho H+ del ácido cítrico.
• Vinagre, pH 3: mucho H+ del ácido acético.
• Gaseosa, pH 4: H+ del ácido carbónico.
• Lluvia normal, pH 6: un poco más de H+ que el agua pura.

5. Ejemplo modelo

• Dato: [H+] = 0,01 = 10^-2.
• Comparación: 10^-2 es mucho mayor que 10^-7, por eso es ácida.
• pH = -log[0,01] = 2.
• pOH = 14 - 2 = 12.
• Interpretación: pH 2 < 7 y pOH 12 > 7. Confirmado, es una solución ácida como el jugo de limón.

6. Claves para el examen

• Más H+ que OH-, o sea [H+] > 10^-7.
• pH siempre menor que 7 y pOH siempre mayor que 7.
• pH = -log[H+]: a más H+, menor pH.
• Ejemplos diarios: limón, vinagre y gaseosas, con pH entre 2 y 4.