1. ¿Qué es una sal haloidea?

• Definición: compuesto sólido de dos elementos, sin oxígeno, formado por un metal unido a un halógeno. Son la familia de la sal de cocina.
• Catión: átomo con carga positiva que regala electrones. Suele ser un metal como Na, Ca, Fe, o el grupo NH4+.
• Anión: átomo con carga negativa que recibe electrones. Aquí siempre es un halogenuro: F-, Cl-, Br- o I-.
• Halógeno: elemento de la familia del cloro: F, Cl, Br, I. Son muy ansiosos por robar un electrón.
• Analogía clave: baile en parejas. El metal quiere entregar electrones y el halógeno quiere recibirlos. Al unirse forman una pareja estable: la sal.
• Ejemplos típicos: NaCl, KBr, CaCl2.

2. ¿Cómo se forman? La regla del cero

• Regla de oro: lo positivo + lo negativo deben sumar cero.
• Número de oxidación: número de cargas que un átomo gana o pierde. El metal usa +1, +2 o +3 y el halógeno siempre usa -1. Se cruzan para que el total sea cero.

A) Metal + halógeno: unión directa

• 2Na + Cl2 -> 2NaCl
• Ca + Br2 -> CaBr2

B) Ácido hidrácido + hidróxido: neutralización

• Ácido hidrácido: ácido sin oxígeno que aporta el halogenuro, como HCl, HBr, HF o HI.
• Hidróxido o base: compuesto con OH- que aporta el metal, como NaOH o Ca(OH)2.
• Neutralización: reacción donde ácido y base se anulan y producen sal + agua.
• HCl + NaOH -> NaCl + H2O
• 2HBr + Ca(OH)2 -> CaBr2 + 2H2O

C) Ácido hidrácido + óxido metálico o metal activo

• 2HCl + CaO -> CaCl2 + H2O
• 2HCl + Zn -> ZnCl2 + H2

3. ¿Cómo se nombran? Termina en -uro

• Paso 1 - Anión: cambia la terminación del halógeno a -uro:
  • F- = fluoruro
  • Cl- = cloruro
  • Br- = bromuro
  • I- = yoduro
• Paso 2 - Catión: añade el nombre del metal. Hay 3 formas aceptadas:

• Tradicional: usa -oso para el menor número de oxidación e -ico para el mayor. Solo sirve si el metal tiene dos valores, como Fe.
• Stock: escribe el número de oxidación en romanos entre paréntesis. Es la más clara.
• Sistemática: cuenta los átomos con prefijos mono-, di-, tri-. Es la más lógica.
• Nomenclatura: son las reglas para poner nombres a los compuestos.

4. Ejemplo modelo: Fe(OH)3 con HCl

• Reacción: Fe(OH)3 + 3HCl -> FeCl3 + 3H2O
• ¿Por qué 3?: el HCl aporta Cl- y el Fe(OH)3 aporta Fe3+. El hierro +3 necesita tres cloros -1 para equilibrar a cero: +3 + 3x(-1) = 0.
• Stock: cloruro de hierro (III), porque el hierro actúa con +3.
• Tradicional: cloruro férrico, porque es el mayor valor del hierro, que tiene +2 y +3.
• Sistemática: tricloruro de hierro, porque hay tres Cl.

5. Resumen express para memorizar

• Sin oxígeno: metal unido a halogenuro como Cl- o Br-.
• Se forman al equilibrar cargas a cero, por ejemplo con ácido hidrácido + base.
• El anión siempre termina en -uro: fluoruro, cloruro, bromuro, yoduro.
• Para nombrar usa Stock con números romanos o cuenta átomos con di-, tri-.