Formación y nomenclatura de ácidos oxácidos

1. Idea en 30 segundos

• Un ácido oxácido se forma por: óxido ácido + H2O -> ácido oxácido.
• Reúne tres elementos: hidrógeno, un no metal central (X) y oxígeno.
• Fórmula general: HaXbOc, donde H va primero, X en el centro y O al final.
• Ejemplo modelo: SO3 + H2O -> H2SO4.
• El nombre indica qué no metal lleva y con qué estado de oxidación actúa.

2. Vocabulario mínimo

• Óxido ácido o anhídrido: compuesto de no metal + oxígeno, como SO3 o N2O5. Anhídrido significa sin agua.
• Ácido oxácido: compuesto de hidrógeno + no metal + oxígeno, como H2SO4 o HNO3.
• Estado de oxidación: número con signo, como +5, que indica la capacidad de combinación del no metal. Recuerda: H vale +1 y O vale -2.
• Nomenclatura: conjunto de reglas para dar el nombre oficial.

3. Formación: regla de oro

Óxido ácido + H2O -> ácido oxácido

Pasos para formarlos

1. Identifica el óxido ácido. Ej: SO3.
2. Suma H2O. Une todos los átomos.
3. Balancea. Debe haber igual número de cada átomo a ambos lados.

Ejemplos de formación

• Caso simple, ya balanceado: SO3 + H2O -> H2SO4
• Caso con balanceo: N2O5 + H2O -> 2 HNO3
  • Se pone 2 delante de HNO3 porque a la izquierda hay 2 N en N2O5 y cada HNO3 solo tiene 1 N. Al igualar, también se igualan H y O.

Tabla de óxidos y ácidos clave

4. Nomenclatura: las tres formas

A. Tradicional: la más usada en el colegio

• Usa prefijos hipo- y per- y sufijos -oso e -ico según el estado de oxidación.
• Cl, Br, I con +1, +3, +5, +7:
  • +1: ácido hipocloroso HClO
  • +3: ácido cloroso HClO2
  • +5: ácido clórico HClO3
  • +7: ácido perclórico HClO4
• S, Se, Te con +4, +6:
  • +4: ácido sulfuroso H2SO3
  • +6: ácido sulfúrico H2SO4
• N, P, As con +3, +5:
  • +3: ácido nitroso HNO2
  • +5: ácido nítrico HNO3
• C, Si con +4:
  • +4: ácido carbónico H2CO3
• Cómo hallar el estado: en HNO3, +1 + x + 3(-2) = 0, entonces x = +5. Por eso es nítrico, el de +5.

B. Stock: añade el número romano

• Mantiene el nombre tradicional y añade entre paréntesis el estado de oxidación en romanos.
• HNO2: ácido nitroso(III)
• HNO3: ácido nítrico(V)

C. Sistemática: cuenta los oxígenos

• Usa el prefijo del número de oxígenos + oxo.
• H2SO4: ácido tetraoxosulfúrico(VI), porque tiene 4 oxígenos y el azufre está con +6.

5. Ejemplo modelo: del Cl2O7 al ácido

1. Plantea: Cl2O7 + H2O -> HClO4, aún sin balancear.
2. Balancea: Cl2O7 + H2O -> 2 HClO4. Quedan 2 Cl, 2 H y 8 O a cada lado.
3. Halla oxidación del cloro: +1 + x + 4(-2) = 0, x = +7.
4. Nombra:

• Tradicional: ácido perclórico, por ser +7 el mayor del cloro.
• Stock: ácido perclórico(VII).
• Sistemática: ácido tetraoxoclórico(VII), porque lleva 4 oxígenos.

6. Para memorizar

• Todo oxácido es HaXbOc y nace de óxido ácido + H2O.
• Siempre escribe la reacción y balancea contando átomos.
• En halógenos: +1 hipo...oso, +3 ...oso, +5 ...ico, +7 per...ico.
• Stock suma el romano (V), (VI), (VII).
• Sistemática cuenta oxígenos: trioxo = 3, tetraoxo = 4.