Sales: clasificación y nomenclatura

1. ¿Qué es una sal?

• Una sal es un compuesto inorgánico formado por un catión (+) unido a un anión (-).
• Catión: ion positivo, suele ser un metal que perdió electrones, como Na+ o Ca2+.
• Anión: ion negativo, puede ser un no metal como Cl- o un grupo como SO4 2-.
• Valencia: carga que usa cada ion para combinarse, como +1, +2 o -2. La fórmula final siempre suma cero.
• Ejemplo: Ca2+ necesita dos Cl- para formar CaCl2 neutro.

2. ¿Cómo nace una sal?

• Reacción general: ácido + base → sal + agua
• Ácido: sustancia que libera H+ en agua.
• Base: sustancia que libera OH- en agua.
• Ejemplo: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
• El H+ y el OH- forman H2O, lo que sobra, Na+ y SO4 2-, forma la sal Na2SO4.

3. Clasificación de las sales

A. Por los átomos que contienen

• Sal haloidea: metal + halógeno, sin oxígeno. Viene de hidrácido + base.
  • Halógeno: F, Cl, Br o I. Hidrácido: ácido sin oxígeno, como HCl o HBr.
  • Ejemplos: NaCl, CaCl2, FeCl3.
• Oxisal: metal + no metal + oxígeno. Viene de oxácido + base.
  • Oxácido: ácido con oxígeno, como H2SO4 o HNO3.
  • Ejemplos: Na2SO4, CaCO3, KNO3.

B. Por lo que quedó sin reemplazar

• Neutra: se reemplazaron todos los H+ del ácido. No queda H+ ni OH- extra.
  • Ejemplos: NaCl cloruro de sodio, K2SO4 sulfato de potasio.
• Ácida: aún queda un H+ del ácido original.
  • Ejemplos: NaHCO3 bicarbonato de sodio, KHSO4 bisulfato de potasio.
• Básica: aún queda un OH- de la base original.
  • Ejemplo: Mg(OH)Cl hidroxicloruro de magnesio.
• Doble: tiene dos cationes o dos aniones distintos.
  • Ejemplo: KAl(SO4)2 sulfato doble de potasio y aluminio.
• Hidratada: lleva moléculas de agua atrapadas en el cristal.
  • Ejemplo: CuSO4 · 5H2O sulfato de cobre pentahidratado.

4. Nomenclatura: cómo ponerles nombre

• Tradicional: usa sufijos según la valencia del metal. La menor lleva -oso y la mayor lleva -ico.
• Stock: escribe el nombre y luego la valencia con números romanos entre paréntesis.
• Sistemática: usa prefijos griegos mono-, di-, tri- para contar átomos.

Sales haloideas: el no metal termina en -uro

• NaCl: cloruro de sodio / cloruro de sodio / monocloruro de sodio.
• FeCl2: cloruro ferroso / cloruro de hierro (II) / dicloruro de hierro.
• FeCl3: cloruro férrico / cloruro de hierro (III) / tricloruro de hierro.

Oxisales: el nombre viene del oxácido

• Si el ácido termina en -oso, la sal termina en -ito.
• Si el ácido termina en -ico, la sal termina en -ato.
• H2SO4 ácido sulfúrico → SO4 2- sulfato → Na2SO4 sulfato de sodio.
• H2SO3 ácido sulfuroso → SO3 2- sulfito → Na2SO3 sulfito de sodio.
• HNO3 ácido nítrico → NO3- nitrato → KNO3 nitrato de potasio.
• H2CO3 ácido carbónico → CO3 2- carbonato → CaCO3 carbonato de calcio.
• H3PO4 ácido fosfórico → PO4 3- fosfato → Ca3(PO4)2 fosfato de calcio.

5. Ejemplo modelo: Fe2(SO4)3

• Es oxisal porque tiene oxígeno.
• Anión SO4 2- sulfato, viene de H2SO4 ácido sulfúrico.
• Valencia del metal: 3 x (-2) = -6, los dos hierros deben sumar +6, cada hierro vale +3.
• Tradicional: sulfato férrico.
• Stock: sulfato de hierro (III).
• Sistemática: trisulfato de dihierro.

En resumen

• Sal = catión + anión equilibrados hasta quedar neutros.
• Dos familias: haloideas sin oxígeno como NaCl y oxisales con oxígeno como Na2SO4.
• Pueden ser neutras, ácidas con H+ extra como NaHCO3, básicas con OH- extra como Mg(OH)Cl, dobles o hidratadas como CuSO4 · 5H2O.
• Para nombrar: identifica primero el anión y luego el metal, y aplica el sistema tradicional o Stock según te pidan.