Idea central

• Un ácido hidrácido es hidrógeno unido a un no metal especial, disuelto en agua.
• Sin agua es solo un gas. Con agua se convierte en un ácido de verdad.

Piensa en un sobre de polvo para refresco: el polvo seco no es refresco, solo al echarlo en agua se vuelve refresco. Igual el hidruro gaseoso es el polvo y el ácido hidrácido es el refresco ya preparado.

Conceptos clave

• Ácido: sustancia que al disolverse en agua libera iones $H^{+}$.
• Hidrácido: ácido formado solo por dos elementos: hidrógeno y un no metal. No lleva oxígeno.
• Hidruro gaseoso: compuesto de hidrógeno con un no metal cuando aún está como gas, antes de tocar el agua. Se indica con $(g)$.
• Solución acuosa: mezcla donde el compuesto ya está disuelto en $H_{2}O$. Se indica con $(ac)$.
• Fórmula: escritura corta que dice qué átomos hay y cuántos. El hidrógeno siempre se escribe primero.

Paso 1: Los únicos 7 ingredientes posibles

• Hidrógeno: siempre actúa con carga $+1$.
• Halógenos, necesitan 1 hidrógeno: $F$, $Cl$, $Br$, $I$. Actúan con carga $-1$. Fórmula tipo .

Paso 2: Forma el hidruro gaseoso

• Une $H_{2}$ con el no metal. Obtienes un compuesto gaseoso de dos elementos.
• Ejemplo halógeno:

$$H_{2} + Cl_{2} \rightarrow 2HCl$$

→ $HCl_{(g)}$, cloruro de hidrógeno.

• Ejemplo calcógeno:

$$H_{2} + S \rightarrow H_{2}S$$

→ $H_{2}S_{(g)}$, sulfuro de dihidrógeno.

• Nombre del gas: no metal con terminación -uro + de hidrógeno.

Paso 3: Disuélvelo en agua y nace el ácido

• La fórmula no cambia, solo cambia el estado de $(g)$ a $(ac)$:
• $HCl_{(g)} \rightarrow HCl_{(ac)}$

Tabla completa para memorizar

• $F$: $HF_{(g)}$ fluoruro de hidrógeno → $HF_{(ac)}$ ácido fluorhídrico

¡No te confundas!

• Gas y ácido tienen la misma fórmula, solo los distingue $(g)$ frente a $(ac)$ y el nombre.
• Gas = -uro de hidrógeno. Ácido en agua = ácido ...hídrico.
• No uses terminaciones -oso ni -ico. Esas son para otros ácidos con oxígeno.

En resumen

• Se forman con $H_{2}$ más uno de estos 7 no metales: $F$, $Cl$, $Br$, $I$, , , .