Hidróxidos: clasificación y nomenclatura

1. ¿Qué es un hidróxido?

• Hidróxido: compuesto inorgánico formado por un metal unido a uno o más grupos $OH^-$.
• Ion hidróxido $OH^-$: oxígeno unido a hidrógeno, con carga -1.
• Fórmula general: $M(OH)_n$, donde $M$ es el metal y $n$ es su valencia.
• Valencia o número de oxidación: indica con cuántos $OH^-$ se une el metal. Ej: sodio +1, calcio +2, aluminio +3.
• Regla de neutralidad: lo positivo del metal compensa lo negativo de los $OH^-$. Ej: en $Ca(OH)_2$, +2 compensa 2 x (-1).
• Formación típica: óxido básico + agua.
• $CaO + H_2O -> Ca(OH)_2$

2. Clasificación de los hidróxidos

A. Por número de grupos $OH^-$

• Monohidróxidos: 1 $OH^-$. Ej: $NaOH$, $KOH$.
• Dihidróxidos: 2 $OH^-$. Ej: , .

B. Por solubilidad en agua

• Solubles o álcalis: se disuelven muy bien y dan solución fuertemente básica. Son de metales alcalinos y algunos alcalinotérreos. Ej: $NaOH$, $KOH$, $Ca(OH)_2$.

C. Por comportamiento frente a ácidos y bases

• Básicos: solo reaccionan con ácidos. Son la mayoría. Ej: $NaOH$, $Ca(OH)_2$.
• Anfóteros: reaccionan tanto con ácidos como con bases fuertes. Anfótero significa doble comportamiento. Ej: $Al(OH)_3$, , .

3. Nomenclatura: los 3 sistemas

• Sistemática: cuenta los $OH^-$ con prefijos mono, di, tri, tetra + hidróxido de + metal.
• Stock: hidróxido de + metal + valencia en números romanos entre paréntesis: (II), (III).
• Tradicional: hidróxido + metal con sufijo oso o ico. Oso = valencia menor, ico = valencia mayor.

Clave:

• Si el metal tiene una sola valencia, como $Na$ +1 o $Ca$ +2, los tres sistemas dan casi el mismo nombre.
• Si tiene dos valencias, como hierro +2 y +3, debes indicar cuál usas con (II)/(III) o con oso/ico.

4. Ejemplo modelo: $Fe(OH)_3$

1. Separa metal y $OH^-$: $Fe$ + 3 grupos $OH^-$.
2. Halla valencia: 3 x (-1) = -3, entonces $Fe$ = +3 para que la suma sea cero.

5. Ideas clave para el examen

• Todo hidróxido es $M(OH)_n$.
• Cuenta los $OH^-$ para sistemática, indica la valencia para Stock, usa oso/ico para tradicional.
• Memoriza anfóteros: $Al(OH)_3$, , .