Un óxido es la unión química de oxígeno con otro elemento E. Su forma general es ExOy.
En los óxidos, el oxígeno casi siempre actúa con número de oxidación -2.
El número de oxidación indica los electrones que un átomo gana o pierde al combinarse.
Todo compuesto debe ser eléctricamente neutro: las cargas positivas y negativas deben sumar cero.
Clave para clasificar: mira quién acompaña al oxígeno. Si es metal, como Na, Ca o Fe, es un equipo. Si es no metal, como C, S o N, es otro equipo distinto.
2. Clasificación de los óxidos
Óxido básico: metal + oxígeno. Con agua forma una base o hidróxido, sustancia que libera OH- en agua. Ejemplo: CaO + H2O -> Ca(OH)2. Ejemplos típicos: Na2O, CaO, FeO.
Óxido ácido o anhídrido: no metal + oxígeno. Con agua forma un ácido oxácido, sustancia que libera H+ en agua. Ejemplo: CO2 + H2O -> H2CO3. Ejemplos típicos: CO2, SO3, N2O5.
Óxido neutro: no se comporta ni como ácido ni como base y no reacciona con agua. Ejemplos: CO, NO, N2O.
Peróxido: en vez de tener O-2 tiene el grupo O2-2, donde dos oxígenos van unidos con enlace O-O. Ejemplos: H2O2, Na2O2.
3. Nomenclatura: cómo ponerles nombre
Tradicional: usa sufijos -oso para menor valencia e -ico para mayor valencia. Con más de dos valencias usa prefijos hipo- y per-.
Stock: dice óxido de + nombre del elemento + valencia en números romanos.
Sistemática IUPAC: cuenta los átomos con mono-, di-, tri-.
Ejemplos comparados:
FeO: óxido ferroso / óxido de hierro (II) / monóxido de hierro
Fe2O3: óxido férrico / óxido de hierro (III) / trióxido de dihierro
CO2: anhídrido carbónico / óxido de carbono (IV) / dióxido de carbono
Na2O: óxido de sodio / monóxido de disodio
SO, SO2, SO3: anhídrido hiposulfuroso, anhídrido sulfuroso, anhídrido sulfúrico
Reglas rápidas según valencia:
Una sola valencia, como Na +1 o Ca +2: solo dices óxido de + nombre. Ejemplo: CaO es óxido de calcio.
Dos valencias, como Fe +2 y +3: debes indicar cuál usas.
Más de dos valencias, como S +2, +4 y +6: usa hipo- y per- en tradicional.
4. Ejemplo modelo: óxido de calcio
Paso 1 - Participantes: Ca +2 como metal y O -2.
Paso 2 - Cruza valencias para sumar cero: +2 y -2 se anulan, fórmula CaO.
Paso 3 - Nombra en los 3 sistemas: Stock óxido de calcio, sistemática monóxido de calcio, tradicional óxido cálcico.
Paso 4 - Comprueba familia con agua: CaO + H2O -> Ca(OH)2, forma hidróxido, por eso es óxido básico.
5. Resumen para memorizar
Óxido es ExOy con O -2.
Metal + O = óxido básico, con agua forma hidróxido.
No metal + O = óxido ácido o anhídrido, con agua forma ácido.
Para nombrar: Stock con romanos, sistemática con di- y tri-, tradicional con -oso e -ico.
Para formular: cruza los números de oxidación hasta que la suma total sea 0.
Formatom