Hidruros: clasificación y nomenclatura

1. Idea central

• Los hidruros son compuestos binarios: tienen solo dos elementos.
• Uno siempre es hidrógeno (H). El otro puede ser un metal o un no metal.
• Si identificas al compañero del hidrógeno, ya sabes cómo se clasifica y cómo se nombra.

2. ¿Qué es un hidruro?

• Compuesto: unión de dos elementos diferentes en una sola sustancia.
• Binario: formado por solo dos elementos.
• Metal: pierde electrones con facilidad. Ej: sodio, calcio.
• No metal: gana o comparte electrones. Ej: cloro, oxígeno.
• Valencia: capacidad de unión, indica con cuántos H se combina.
• Estado de oxidación: carga aparente para formular.
• Nomenclatura: reglas para dar nombres químicos correctos.

El hidrógeno actúa de dos formas:

• Con metales: actúa con -1. Gana un electrón y forma H-.
• Con no metales: actúa con +1. Comparte electrones.

Tipos de enlace:

• Enlace iónico: uno entrega electrones y otro los recibe. Típico de hidruros metálicos.
• Enlace covalente: se comparten electrones. Típico de hidruros no metálicos.

3. Clasificación paso a paso

3.1. Hidruros metálicos

• Formación: metal + hidrógeno.
• H actúa con -1, metal con carga positiva (+1, +2, +3).
• Enlace iónico. Suelen ser sólidos cristalinos.
• Fórmula general: MHn, donde M es metal y n su valencia.
• Ejemplos: LiH, NaH, MgH2, CaH2, AlH3.
• Ejemplo de formación: 2Na + H2 = 2NaH

3.2. Hidruros no metálicos

• Formación: no metal + hidrógeno.
• H actúa con +1.
• Enlace covalente. Suelen ser gases.
• Se dividen en dos grupos:

A) Hidruros volátiles:

• Con no metales de los grupos 13 al 17, como C, N, O.
• No dan ácidos fuertes en agua.
• Ejemplos: CH4, SiH4, NH3, PH3, H2O.

B) Hidrácidos:

• Solo con F, Cl, Br, I, S.
• Como gases son covalentes, pero disueltos en agua dan ácidos.
• Ejemplos: HF, HCl, HBr, HI, H2S.

Tabla resumen de clasificación

• Metálico: se une a metal como Na o Ca / H en -1 / iónico / Ej: NaH, CaH2, AlH3
• Volátil: se une a no metal como C o N / H en +1 / covalente / Ej: CH4, NH3, H2O
• Hidrácido: se une a F, Cl, Br, I, S / H en +1 / covalente / Ej: HCl, H2S, HF

4. Nomenclatura: cómo nombrarlos sin miedo

Tres sistemas aceptados:

• Tradicional: usa sufijos -oso e -ico para valencia menor y mayor. Solo si hay una o dos valencias.
• Stock: hidruro de + nombre del elemento + valencia en romanos. Ej: hierro (II).
• Sistemática: usa prefijos mono-, di-, tri-, tetra- para indicar cuántos H hay.

4.1. Hidruros metálicos

• NaH: tradicional hidruro de sodio / Stock hidruro de sodio / sistemática monohidruro de sodio
• CaH2: tradicional hidruro cálcico / Stock hidruro de calcio (II) / sistemática dihidruro de calcio
• FeH2: tradicional hidruro ferroso / Stock hidruro de hierro (II) / sistemática dihidruro de hierro
• FeH3: tradicional hidruro férrico / Stock hidruro de hierro (III) / sistemática trihidruro de hierro

4.2. Hidruros volátiles

• Se nombran con prefijos + palabra hidruro. Muchos tienen nombre especial.
• CH4: tetrahidruro de carbono / especial metano
• NH3: trihidruro de nitrógeno / especial amoniaco
• H2O: dihidruro de oxígeno / especial agua
• PH3: trihidruro de fósforo / especial fosfina

4.3. Hidrácidos: dos situaciones

• Como gas aislado: compuesto covalente, se dice ...uro de hidrógeno.
  • HCl: cloruro de hidrógeno
  • H2S: sulfuro de hidrógeno
• Disuelto en agua: se nombra como ácido, se dice ácido ...hídrico.
  • HCl: ácido clorhídrico
  • H2S: ácido sulfhídrico
  • HF: ácido fluorhídrico

5. Ejemplo modelo: hidruro de calcio

• Paso 1: Ca es metal del grupo 2, trabaja con +2. H en metálicos trabaja con -1.
• Paso 2: cruza valencias sin signo para que la suma de cargas dé cero.
• Paso 3: fórmula CaH2. Comprobación: +2 + 2x(-1) = 0.
• Paso 4: nombres:
  • Tradicional: hidruro cálcico
  • Stock: hidruro de calcio (II)
  • Sistemática: dihidruro de calcio
• Aplica la lógica a AlH3: Al trabaja con +3, necesita tres H con -1.

6. Claves para el examen

• Hidruro = H + otro elemento. Metal con H en -1, no metal con H en +1.
• Metálicos como NaH y CaH2: iónicos, se nombran como hidruros.
• Volátiles como CH4 y NH3: usan prefijos y tienen nombres especiales.
• Hidrácidos como HCl y H2S: ...uro de hidrógeno como gas, ácido ...hídrico en agua.