¿Qué es el enlace metálico?

• Es la unión que mantiene juntos a los átomos de un metal.
• No es un préstamo entre dos átomos, es un fondo común gigante de electrones.
• Se representa así:

$$M = M^{n+} + n e^-$$

• Significa: cada metal M se convierte en catión M^{n+} más n electrones libres e^-.
• Ejemplos: sodio forma Na+ más e-, magnesio forma Mg2+ más 2e-.
• La unión es la atracción fuerte entre cationes positivos y mar de electrones negativos, sin dirección fija.

Modelo: red + mar

• Catión M^{n+}: átomo del metal que soltó sus electrones externos, queda con carga positiva.
• Electrones deslocalizados e-: electrones libres que no son de nadie y se mueven por todo el metal.
• Red metálica: cationes ordenados y compactos, como ladrillos.
• Mar de electrones: nube común que nada entre los cationes y los pega a todos con todos.

Analogía para memorizar

• Imagina canicas flotando en miel en una bandeja:
  • Canicas = cationes como Na+, Fe2+, Cu2+.
  • Miel = mar de electrones e-.
• Las canicas no están pegadas de dos en dos, todas flotan en la misma miel.
• Si mueves la bandeja, la miel se adapta y sigue pegando todo. Por eso el metal se dobla sin romperse.

Cómo se forma paso a paso

1. Juntar muchos átomos de metal: ejemplo hierro Fe puro, que suelta electrones con facilidad.
2. Soltar los electrones externos: cada Fe pierde 2 electrones y queda Fe2+.
   • Pasa porque los metales tienen baja energía de ionización, o sea, les cuesta poco soltar electrones.
3. Crear el mar común: los e- no vuelven a su dueño, forman una nube que rodea a todos los Fe2+.
4. Aparecer la atracción total: todos los Fe2+ atraen a todos los e-. Esa atracción de todos con todos es el enlace.

Regla clave de fuerza

• Cuantos más electrones suelte cada átomo, más fuerte es la unión.
• Ejemplo: Al3+ con 3e- une más fuerte que Na+ con 1e-.
• Más carga del catión y más electrones libres = fusión más difícil.

Propiedades que explica

• Conductividad eléctrica: deja pasar la corriente eléctrica.
  • Los e- libres se mueven todos a la vez hacia el polo positivo al conectar una pila.
• Conductividad térmica: transmite el calor rápido.
  • Los e- libres chocan y reparten la energía por todo el metal.
• Maleabilidad y ductilidad:
  • Maleable = se hace láminas, dúctil = se hace hilos.
  • Las capas de cationes se deslizan al golpear o tirar, el mar de e- se adapta y no se rompe.
• Brillo metálico: refleja la luz como espejo.
  • Los e- libres absorben la luz y la devuelven.
• Punto de fusión alto: hay que calentarlo mucho para pasar de sólido a líquido.
  • Hay que romper muchísimas atracciones fuertes a la vez.

Ejemplo rápido: cobre Cu

• Metal puro con enlace metálico: Cu2+ más 2e- libres por átomo.
• Conduce porque sus e- libres ya están móviles y corren al conectar una pila.
• Se estira en cables porque las filas de Cu2+ se deslizan y el mar de e- mantiene la atracción.
• No se deshace solo porque vencer la atracción de todos con todos pide mucha energía.

Resumen final

• Enlace metálico = red de cationes M^{n+} unida por un mar de electrones e- libres y compartidos.
• Fórmula:

$$M = M^{n+} + n e^-$$

, sin dirección fija.

• Explica conductividad eléctrica, transmisión rápida del calor, brillo y que se pueden doblar sin romperse.
• Más electrones libres = enlace más fuerte.