Enlace Covalente Polar

Compartir electrones, pero no en partes iguales.

1. ¿Qué es?

• Ocurre cuando dos átomos diferentes comparten un par de electrones de forma desigual.
• El átomo que jala más fuerte queda con $\delta^-$ y el otro con $\delta^+$.
• El par se sigue compartiendo, pero el reparto ya no es justo.
• Analogía tira y afloja: $H$ contra $H$ = empate al centro, no polar. $H$ contra $Cl$ = $Cl$ se lleva la cuerda, polar.

2. Palabras clave que debes dominar

• Enlace covalente: unión donde se comparte un par de electrones, como compartir una misma manta.
• Electronegatividad ($EN$): fuerza con que un átomo atrae los electrones que comparte. A mayor $EN$, más fuerte jala.
• Carga parcial: poquito de carga, no completa como un ion. Se escribe $\delta^-$ para el lado negativo y $\delta^+$ para el positivo.

3. ¿Cómo saber si es polar? Calcula $\Delta EN$

Fórmula:

$$\Delta EN = |EN_A - EN_B|$$

Se usa valor absoluto porque solo importa el tamaño de la diferencia.

• Si $\Delta EN < 0.4$: covalente no polar. Electrones casi al centro. Ejemplo: $H-H$.
• Si $0.4 \le \Delta EN \le 1.7$: . Electrones desplazados hacia el más electronegativo. Ejemplo: .

4. Ejemplo modelo: $HCl$

1. Identifica quiénes se unen: $H$ unido a $Cl$. Como son diferentes, sí hay que calcular.
2. Busca $EN$ en escala Pauling: $EN_H = 2.20$ y . El jala más fuerte.

5. ¿Qué cambia por ser polar?

• El extremo $\delta^-$ atrae cosas positivas y el extremo $\delta^+$ atrae cosas negativas.
• Por eso se mezclan bien con el agua, que también tiene enlaces polares como en $H_2O$.

6. Resumen para el examen

• Polar = se comparte, pero desigual. Gana el de mayor $EN$.
• Se confirma si $\Delta EN$ está entre $0.4$ y $1.7$.
• Crea cargas parciales $\delta^+$ y , o sea, un dipolo.