Propiedades de los compuestos iónicos

1. ¿Qué tenemos entre manos?

• Ion con carga: catión (+) como Na⁺, anión (-) como Cl⁻.
• Compuesto iónico = catión + anión, ejemplo NaCl.
• No son moléculas sueltas: forman red cristalina 3D ordenada.
• Analogía: muro de ladrillos con cemento súper fuerte.
• Energía reticular: fuerza que mantiene unida la red, muy grande.

2. Propiedades una por una

A. Sólidos cristalinos a temperatura ambiente

• Sólidos con formas geométricas, como cubos.
• Por qué: iones fijos en la red, sin movimiento libre.

B. Puntos de fusión y ebullición muy altos

• NaCl funde a 801 °C, MgO a 2852 °C.
• Por qué: hay que romper muchísimas atracciones a la vez.
• Ley clave: F ∝ (q⁺ · q⁻) / r².
• Más carga y menor distancia = unión más fuerte = fusión más alta.

C. Duros pero frágiles

• Duro: cuesta rayarlos.
• Frágil: se quiebran de golpe, no se doblan.
• Por qué: si una capa se desplaza, iones del mismo signo quedan frente a frente, se repelen y rompen la red.

D. Conductividad eléctrica según el estado

• Sólido: no conduce, iones fijos.
• Fundido o disuelto en agua: sí conduce, iones móviles llevan la corriente.
• Clave: sin iones móviles no hay corriente.

E. Solubilidad

• Muchos se disuelven bien en agua, como NaCl.
• Casi no se disuelven en aceite o gasolina.
• Por qué: el agua separa y rodea a los iones, los líquidos no polares no pueden.

3. Tabla para memorizar

• Estado: sólido cristalino → iones fijos y ordenados.
• Fusión: muy alta → atracción muy fuerte.
• Dureza: duro pero frágil → se rompe si iones iguales se enfrentan.
• Electricidad: solo fundido o disuelto → necesita iones móviles.
• Solubilidad: soluble en agua → el agua libera los iones.

4. Mini-ejemplo: MgO vs NaCl

• NaCl tiene cargas 1+ y 1-, MgO tiene cargas 2+ y 2-.
• MgO: mayor carga y menor tamaño → fuerza mucho mayor → fusión mucho más alta.
• NaCl sólido no conduce por iones fijos, disuelto sí conduce por iones libres.

5. En resumen

• Son redes de iones fijos: sólidos, cristalinos, duros pero frágiles.
• Fusión muy alta por atracción eléctrica intensa.
• Conducen solo fundidos o disueltos.
• Muchos solubles en agua, no en aceite.