Electronegatividad - Resumen de Estudio

Idea central: mide qué tan fuerte jala un átomo a los electrones que comparte. El que jala más fuerte se queda con la parte negativa del enlace.

1. ¿Qué es la electronegatividad?

• Definición: capacidad de un átomo para atraer hacia sí los electrones de un enlace.
• Símbolo: χ
• Conceptos base:
  • Átomo: piecita más pequeña que forma la materia.
  • Electrón: partícula con carga negativa que gira alrededor del átomo.
  • Enlace: cuando dos átomos comparten o se pasan electrones para mantenerse unidos.
• Regla clave: solo tiene sentido cuando el átomo está compartiendo electrones. Un átomo solo no jala nada.
• Analogía tira y afloja: la cuerda son los electrones compartidos. Si ambos tienen igual fuerza, queda al centro. Si uno es más fuerte, la jala hacia él. Ese es el más electronegativo.

2. ¿Cómo se mide? Escala de Pauling

• Escala de Pauling: lista de números de 0,7 a 4,0 sin unidades. Más número = más fuerza para jalar.
• Valores clave que debes conocer:
  • F: 4,0 - el campeón mundial, nadie jala más fuerte
  • O: 3,5
  • Cl: 3,2
  • N: 3,0
  • C: 2,5
  • H: 2,2
  • Na: 0,9 - los metales son muy débiles jalando, prefieren soltar electrones

3. ¿Cómo cambia en la tabla periódica?

• De izquierda a derecha en un periodo: aumenta. Hay más protones que jalan y el tamaño no crece mucho.
• De abajo hacia arriba en un grupo: aumenta. El átomo es más pequeño y los electrones están más cerca del núcleo que los jala.
• Resumen para memorizar:
  • Máximo: flúor, arriba a la derecha.
  • Mínimo: francio, abajo a la izquierda.
• Truco: no memorices números, aprende la dirección. Piensa en un imán: más cerca y con más fuerza, el jalón es más fuerte.

4. ¿Para qué sirve? Para predecir el tipo de enlace

• Polaridad: significa que las cargas quedan repartidas de forma desigual. Un lado queda un poco negativo y el otro un poco positivo.
• Fórmula clave: Δχ = valor absoluto de χA menos χB
• Regla para clasificar:
  • Δχ menor que 0,5: covalente no polar, reparto casi justo, la cuerda queda al centro
  • Δχ entre 0,5 y 1,7: covalente polar, reparto injusto, uno queda parcial negativo
  • Δχ mayor que 1,7: iónico, casi un robo total de electrones
• Ejemplos modelo:
  • H2 con Δχ = 0: covalente no polar, reparto perfecto
  • HCl con Δχ = 1,0: covalente polar, el cloro jala más y queda parcial negativo
  • NaCl con Δχ = 2,3: iónico, el cloro prácticamente le quita el electrón al sodio
• Conclusión: a mayor diferencia, más polar es el enlace y más distintas son las propiedades.