Definición esencial

• La afinidad electrónica (AE) es la energía que se libera cuando un átomo gaseoso captura un electrón extra.
• Reacción general: X(g) + e- -> X-(g) + energía
• Se mide en kJ/mol, kilojulios por cada mol de átomos.
• Regla clave: a mayor AE, mayor tendencia a formar un anión o ion negativo.

Idea intuitiva

• El átomo es como un imán y el electrón extra es como un clip.
• La AE mide qué tan fuerte es el chasquido energético al atraparlo.

Variación en la tabla periódica

• De izquierda a derecha aumenta: más protones en el núcleo y átomo más pequeño, mayor atracción al electrón nuevo.
• De abajo hacia arriba aumenta: átomos más pequeños arriba, el electrón llega más cerca del núcleo.
• Valores más altos arriba y a la derecha, sin contar gases nobles. Valores más bajos abajo y a la izquierda.

Excepciones que debes memorizar

• F menor que Cl: F con 328 kJ/mol y Cl con 349 kJ/mol. F es tan pequeño que sus propios electrones repelen al nuevo.
• N casi nula: su capa a medio llenar es muy estable, no quiere cambiar.
• Gases nobles como Ne casi nulos: tienen capa completa y son muy estables.

Ejemplo modelo: Na, F, Cl

• Na está en grupo 1 periodo 3, muy a la izquierda: AE baja de 53 kJ/mol.
• F y Cl están en grupo 17, muy a la derecha: AE alta.
• Por excepción del tamaño pequeño, Cl supera a F.
• Orden de menor a mayor AE: Na < F < Cl

Para recordar en un minuto

• AE = energía liberada al ganar un electrón en estado gaseoso.
• Aumenta hacia la derecha y hacia arriba.
• Excepciones por tamaño muy pequeño o capas estables: F, N y Ne.