La química y el ambiente: resumen de estudio

Idea central: El aire, el agua y el suelo están hechos de elementos químicos. La tabla periódica predice su destino: los livianos de arriba-derecha vuelan al aire, los pesados de abajo se quedan en suelo y agua.

1. Contaminación química en 3 ideas

• Contaminante: sustancia donde no debe, en cantidad que hace daño.
• Fuente: de dónde sale: fábricas, autos, minas.
• Destino: a dónde va: aire, agua o suelo.
• Permanencia: cuánto dura sin destruirse: días hasta cientos de años.

2. No metales que se van al aire: C, N, S, O

• Están arriba a la derecha, son livianos y forman enlaces covalentes estables que flotan.
• Gases de efecto invernadero: $CO_2$ y $CH_4$. Dejan entrar el calor del Sol pero no lo dejan salir, como una frazada. Poco es bueno, mucho calienta el planeta.
• Gases ácidos: $SO_2$ y $NO_2$. Con agua forman ácidos y producen lluvia ácida, lluvia con pH < 5.6 que daña hojas, lagos y monumentos.
• Ozono malo: $O_3$ cerca del suelo. No protege, irrita los pulmones y se forma con humo de autos + Sol fuerte.

3. Halógenos que rompen el escudo: F y Cl del grupo 17

• Capa de ozono: cinturón de $O_3$ a 20 km que protege de rayos UV.
• Halógenos: grupo 17, muy reactivos, quieren robar un electrón.
• CFC: clorofluorocarbono, ej. $CFCl_3$. Estable abajo, sube intacto y arriba la luz libera Cl.
• Un solo átomo de Cl destruye miles de moléculas de $$ en cadena. Por eso se prohibieron.

4. Metales pesados que no se van: Pb, Hg, Cd, As

• Metal pesado: metal tóxico y denso que no se degrada. Están abajo, son átomos grandes.
• Engañan al cuerpo porque imitan a Ca o Zn.
• Pb: daña el cerebro de los niños.
• Hg: se vuelve más tóxico en agua y se acumula en peces.
• Cd: daña riñones y huesos.
• Bioacumulación: el veneno se concentra en cada paso: mina -> río -> pez -> tú.

5. Eutrofización por exceso de nutrientes

• Eutrofización: lagos y ríos se llenan de algas por exceso de $NO_3^{-}$ y $PO_4^{3-}$ de fertilizantes.

6. Tabla para memorizar

• C, N, S: no metales arriba-derecha -> gases $CO_2$, $CH_4$, $SO_2$, . Calientan o acidifican.

7. Ejemplo modelo: del humo a la lluvia ácida

• Reacción: 2SO2 + O2 + 2H2O -> 2H2SO4. Proporción 1 a 1, no se pierde S.
• Mol de $SO_2$ pesa 64 g: M = 32 + 2x16. 640 g / 64 = 10 moles.
• Mol de $H_2SO_4$ pesa 98 g: M = 2x1 + 32 + 4x16. 10 x 98 = 980 g de ácido.

8. Repaso final

• Livianos al aire, pesados al suelo y agua.
• $CO_2$ y $CH_4$ calientan, $SO_2$ y acidifican, CFC con Cl destruyen ozono.