Idea central

• Radio atómico (r): distancia desde el centro del núcleo hasta la capa más externa donde hay electrones.
• Regla de oro: más capas agrandan, más protones achican. Cuando compiten, agregar una capa pesa más.

1. ¿Qué es y cómo se mide?

• Núcleo: centro del átomo con protones de carga positiva que jalan a los electrones.
• Electrón: partícula ligera de carga negativa alrededor del núcleo.
• Capa o nivel de energía: piso donde viven los electrones. La primera está pegada al núcleo, las siguientes más lejos.
• Analogía de la cebolla: el núcleo es el centro y cada capa de electrones es una capa de cebolla. Más capas, cebolla más grande.
• Se mide en picómetros: $1\ \text{pm} = 10^{-12}\ \text{m}$.
• Como el borde es difuso, se miden dos átomos iguales pegados y se divide entre dos:
• Fórmula: $r = \frac{d}{2}$, donde $d$ es la distancia entre los dos núcleos.
• Radio covalente: si comparten electrones. Radio metálico: si son metales pegados. Ambos son radio atómico para ti.

2. ¿Por qué cambia de tamaño? Las dos fuerzas

• 1. Carga nuclear: fuerza con que los protones jalan a los electrones. Más protones = jalón más fuerte = átomo más pequeño.
• 2. Efecto pantalla: bloqueo de los electrones internos. Tapan parte del jalón y los electrones externos sienten menos atracción.
• Carga nuclear efectiva ($Z_{ef}$): jalón real que siente un electrón externo después del bloqueo. Si hay mucho bloqueo, $Z_{ef}$ es pequeña y el átomo se agranda. Si hay poco bloqueo y muchos protones, es grande y el átomo se achica.

3. Cómo varía en la tabla periódica

• Periodo: fila horizontal. Todos tienen el mismo número de capas.
• Grupo: columna vertical. Hacia abajo tienen cada vez más capas.
• En un periodo, de izquierda a derecha, el radio disminuye. Mismas capas, pero más protones, aumenta $Z_{ef}$ y los electrones se acercan.
• En un grupo, de arriba hacia abajo, el radio aumenta. Se agrega una capa nueva, aumenta el efecto pantalla y los electrones quedan más lejos.

4. Ejemplo modelo: $Mg$, $Cl$ y $Ca$

• Datos: $Mg$ $Z=12$, periodo 3 grupo 2; $Cl$ $Z=17$, periodo 3 grupo 17; $Ca$ , periodo 4 grupo 2.

En resumen para el examen

• $r = \frac{d}{2}$.
• Periodo izquierda a derecha: disminuye por mayor carga nuclear efectiva.
• Grupo arriba a abajo: aumenta por capa nueva y mayor efecto pantalla.
• Más protones achican. Más capas agrandan.