No metales: Resumen de estudio

1. ¿Qué es un no metal?

• Es un elemento sin brillo metálico, que no conduce bien el calor ni la electricidad.
• Analogía de las figuritas: si los electrones son figuritas, los metales regalan sus repetidas y los no metales son coleccionistas que quieren ganar figuritas o compartirlas para completar el álbum.
• Tres ideas clave que lo explican:
  • Electronegatividad alta: jala fuerte los electrones hacia él.
  • Energía de ionización alta: es muy difícil robarle un electrón.
  • Afinidad electrónica alta: libera mucha energía y siente recompensa al ganar un electrón.
• Consecuencia: prefieren ganar o compartir electrones, no regalarlos. Al ganar forman aniones, átomos con carga negativa porque tienen más electrones que protones. Ejemplo: $Cl$ gana un electrón y forma $Cl^{-}$.

2. ¿Dónde están en la tabla periódica?

• Están arriba y a la derecha de la tabla.
• Están a la derecha de la línea en zigzag del boro, silicio, arsénico y sus vecinos.
• Excepción: el hidrógeno está arriba a la izquierda, pero también es no metal.
• Los más importantes para tu examen son: $H$, $C$, $N$, $O$, $P$, $S$, , , , , .

3. Propiedades físicas: cómo reconocerlos

• No tienen brillo metálico, son opacos.
• Son malos conductores del calor y la electricidad. Por eso el plástico, que contiene carbono, se usa para forrar cables.
• Pueden estar en los tres estados a 25 °C:
  • Gases: $H_2$, $N_2$, $O_2$,

4. Propiedades químicas: cómo reaccionan

• Todo se entiende con la regla del octeto: los átomos quieren tener 8 electrones en su última capa para quedar estables.
• Ganan electrones: Ejemplo: $O + 2e^{-} = O^{2-}$, donde $e^{-}$ significa electrón.

$$2Na + Cl_2 = 2NaCl$$

• Forman óxidos ácidos, compuestos de no metal más oxígeno que con agua dan ácidos. Ejemplo: $CO_2$ forma lluvia ácida.
• Son esenciales para la vida: $C$, $H$, $O$, $N$, , forman proteínas y ADN.

5. Ejemplo modelo: ¿el oxígeno es no metal?

• Dato: $Z = 8$, configuración $1s^2 2s^2 2p^4$. La última capa es la 2 y tiene 6 electrones.
• Ubicación: periodo 2 y grupo 16, arriba a la derecha, zona de no metales.

6. Claves para tu examen

• Ubicación: arriba y a la derecha + $H$.
• Comportamiento: ganan o comparten, forman aniones.
• Físico: sin brillo, malos conductores, frágiles, sólidos, líquidos o gases.
• Químico: buscan 8 electrones, forman moléculas como $H_2O$ y $CO_2$ y sales como .