1. Idea central: el hotel de los electrones

La configuración electrónica es la lista que dice cómo se reparten los electrones de un átomo en sus lugares de energía.

Los electrones no andan sueltos alrededor del núcleo. Están ordenados por energía, como huéspedes en un hotel:

• Los pisos son los niveles $n=1, n=2, n=3, n=4...$
• Los tipos de habitaciones son los subniveles $s, p, d, f$
• Cada habitación individual es un orbital
• Los huéspedes son los electrones
• Se llenan primero los pisos más baratos, o sea, los de menor energía

2. Vocabulario mínimo

• Electrón: partícula muy pequeña, con carga negativa, que se mueve alrededor del centro del átomo.
• Núcleo: centro del átomo, donde están protones y neutrones.
• Número atómico $Z$: dice cuántos protones tiene el átomo. En átomo neutro, $Z$ también es el número de electrones.
• Nivel de energía $n$: piso del hotel. A mayor $n$, más energía y más lejos del núcleo.
• Subnivel: tipo de habitación dentro de cada piso. Hay cuatro: $s, p, d, f$.

3. Pisos y habitaciones: capacidad

• Nivel $n=1$: solo $s$
• Nivel $n=2$: $s$ y $p$
• Nivel : y

Por eso $n=1$ guarda como máximo $2$ electrones, $n=2$ guarda $8$, y así sucesivamente.

4. Las 3 reglas del llenado

1. Principio de Aufbau: primero se llena lo de menor energía. Construcción por pisos.
2. Principio de exclusión de Pauli: en un mismo orbital máximo $2$ electrones y con giros opuestos, uno $+1/2$ y otro $-1/2$. Como una habitación con solo dos camas.
3. Regla de Hund: en $p$ o $d$, primero se pone un electrón en cada orbital y después se completan las parejas. Como en el bus: primero todos sentados solos, luego acompañados.

5. Orden de llenado: primero lo más barato

$$1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d ...$$

• Para recordarlo usa el diagrama de Moeller o de diagonales: escribes las columnas $1s$, $2s2p$, $3s3p3d$, etc. y trazas diagonales.
• ¡Ojo de examen! $4s$ se llena antes que $3d$ porque tiene un poco menos de energía.

6. Cómo escribir la configuración en 5 pasos

1. Busca $Z$: te dice cuántos electrones debes colocar.
2. Sigue el orden: escribe $1s, 2s, 2p, 3s...$ y pon como exponente cuántos electrones van en cada uno.
3. Respeta los topes: $s$ máximo $2$, máximo , máximo , máximo .

7. Ejemplo modelo: sodio con $Z=11$

• Paso 1 - $1s$: acepta $2$. Escribes $1s^2$. Te quedan $9$.
• Paso 2 - $2s$: acepta . Escribes . Llevas . Te faltan .

Resultado completo:

$$1s^2 2s^2 2p^6 3s^1$$

• Comprobación: $2+2+6+1=11$. Suma $Z$, es correcto.
• Forma abreviada: neón es $Z=10$ con , entonces:

8. En resumen para el examen

• La configuración dice cómo se reparten los electrones por niveles $n$ y subniveles $s, p, d, f$.
• Cada orbital guarda máximo $2$ electrones. Topes: $s=2, p=6, d=10, f=14$.