Isótopos: el mismo elemento con distinto peso

1. Idea central en 2 líneas

• Los isótopos son el mismo elemento con diferente peso.
• Tienen los mismos protones, por eso actúan igual en química, pero distinto número de neutrones.

2. Lo que define al elemento

• Núcleo: centro del átomo donde viven protones y neutrones.
• Protón: carga positiva. Es el DNI del átomo. Su número decide qué elemento es.
• Neutrón: sin carga. Aporta peso, pero no cambia el elemento.
• Número atómico ($Z$): número de protones. Si $Z = 6$, siempre es carbono.
• Número de masa ($A$): suma de protones más neutrones: $A = Z + N$.
• Analogía de la mochila: mismo modelo y color = mismo elemento. La mochila son los protones, los libros extra son los neutrones. Una lleva 3 libros y otra 5: mismo modelo, distinto peso.

3. ¿Qué es un isótopo?

• Versión del mismo elemento con distinto número de neutrones.
• Mismo $Z$, distinto $N$, distinto $A$.
• Se escribe $^{A}_{Z}X$, donde es el símbolo, arriba y abajo .

4. ¿En qué se parecen y en qué se diferencian?

• Iguales en química: depende de los electrones, y tienen los mismos electrones. Reaccionan igual.
• Diferentes en peso y estabilidad: más neutrones es más peso.
• Estables y radioisótopos: los inestables se desintegran.

5. La masa de la tabla es un promedio

• Casi ningún elemento tiene un solo isótopo. En la naturaleza hay una mezcla.
• La tabla muestra el promedio según cuánto hay de cada uno.

$$\bar{M} = \frac{m_{1} \times p_{1} + m_{2} \times p_{2}}{100}$$

• Donde $m_{1}$ y $m_{2}$ son las masas de cada isótopo, y $p_{1}$ y sus porcentajes.

6. Ejemplo modelo: cloro

• $^{35}_{17}Cl$ con 75% y $^{37}_{17}Cl$ con 25%.

$$\bar{M} = \frac{35 \times 75 + 37 \times 25}{100} = \frac{3550}{100} = 35.5$$

• Masa atómica del cloro: $35.5$.

En resumen

• Mismo número de protones ($Z$), distinto número de neutrones ($N$).
• Se representan $^{A}_{Z}X$ y cumplen $A = Z + N$.