Número de masa

Idea en 30 segundos

• El número de masa te dice cuántas piezas pesadas hay en el núcleo del átomo.
• Solo suma protones más neutrones.
• Los electrones no cuentan porque pesan poquísimo.

1. ¿Qué cuenta el número de masa?

• Se simboliza con la letra A.
• Siempre es un número entero, como 12 o 23. Nunca tiene decimales.
• No es una masa en gramos. Es un conteo de partículas.
• Solo depende del núcleo.

Las piezas clave

• Protón: partícula del núcleo con carga positiva. Pesa alrededor de 1 unidad. Aporta 1 a A.
• Neutrón: partícula del núcleo sin carga. Pesa alrededor de 1 unidad. Aporta 1 a A.
• Electrón: partícula fuera del núcleo con carga negativa. Su masa es casi 0. Aporta 0 a A.
• Núcleo: centro del átomo. Allí están apretados protones y neutrones.
• Nucleón: nombre corto para decir protón o neutrón. Es cualquier habitante del núcleo.
• Número atómico (Z): cantidad de protones de un átomo. Es su DNI. Define qué elemento es.
• Número de neutrones (N): cantidad de neutrones de ese átomo.

Analogía para no olvidarlo

• Piensa en una mochila de viaje:
  • Los protones son manzanas. Pesan.
  • Los neutrones son naranjas. Pesan igual que las manzanas.
  • Los electrones son etiquetas de papel pegadas a la fruta. Casi no pesan.
• Para saber cuánto pesa, solo cuentas manzanas más naranjas. Eso es A.

2. Fórmula clave

• A = Z + N
• Donde A es número de masa, Z es número de protones, N es número de neutrones.
• Para hallar neutrones: N = A - Z
• Para hallar protones: Z = A - N

3. Cómo se escribe en un átomo

• Se escribe arriba a la izquierda del símbolo: ^{A}_{Z}X
• X es el símbolo químico, como C para carbono o Na para sodio.
• A va arriba. Es el grande, el total.
• Z va abajo. Es el número de protones.
• Ejemplo: ^{12}_{6}C se lee carbono 12. Significa A = 12 y Z = 6.

4. Isótopos

• Un isótopo es un átomo del mismo elemento, con igual Z, pero distinto A.
• Solo cambia el número de neutrones.
• Ejemplo:
  • ^{12}_{6}C tiene Z = 6 y A = 12.
  • ^{14}_{6}C tiene Z = 6 y A = 14.
  • Ambos son carbono, pero el segundo tiene 2 neutrones extra.

5. Ejemplo rápido: ^{23}_{11}Na

• Paso 1: Identifica A y Z. A = 23 arriba, Z = 11 abajo.
• Paso 2: Protones = Z = 11.
• Paso 3: Neutrones N = A - Z = 23 - 11 = 12.
• Paso 4: Si es neutro, electrones = protones = 11.
• Respuesta: A = 23, con 11 protones, 12 neutrones y 11 electrones.

6. No lo confundas

• Número de masa (A): conteo de protones más neutrones de UN átomo. Entero. Ejemplo A = 12 para ^{12}_{6}C.
• Número atómico (Z): solo protones. Define el elemento. Ejemplo Z = 6 para todo carbono.
• Masa atómica promedio: promedio pesado de todos los isótopos. Tiene decimales. Ejemplo 12,01 u para el carbono natural.

En resumen

• A = Z + N. Solo suma protones y neutrones.
• Se escribe arriba a la izquierda, como en ^{23}_{11}Na donde A = 23.
• Si conoces A y Z, hallas neutrones con N = A - Z.
• Isótopos del mismo elemento tienen igual Z pero distinto A.