Isótopos, Isóbaros e Isótonos

Estos tres nombres solo describen cómo se comparan dos átomos. Se parecen en algo y se diferencian en otra cosa. Solo mira tres números: protones, neutrones y peso total.

1. Base mínima que debes recordar

• Protón: partícula positiva del núcleo. Define qué elemento es. Si cambia, cambia de elemento.
• Neutrón: partícula sin carga del núcleo. Solo aporta peso. Si cambia, el elemento sigue igual.
• Número atómico ($Z$): es la cantidad de protones. Es como el DNI del elemento.
• Número másico ($A$): es el peso del núcleo. Es protones más neutrones.
• Número de neutrones ($N$): es la cantidad de neutrones. Se calcula restando.
• Relaciones clave:
  • $A = Z + N$
  • $N = A - Z$
• Notación: $^{A}_{Z}X$. Ejemplo: $^{12}_{6}C$ significa carbono con $$ y . Entonces tiene .

2. Analogía para no confundirlos

• Imagina que los protones son sillas rojas y los neutrones son sillas azules.
• Mismo $Z$: mismo número de sillas rojas, como ser del mismo salón.
• Mismo $A$: mismo total de sillas, como pesar lo mismo en total.
• Mismo $N$: mismo número de sillas azules, como tener el mismo relleno azul.

3. Los tres casos, uno por uno

Isótopos: mismo elemento, distinto peso

• Igual: $Z$
• Distinto: $A$ y $N$
• Idea clave: misma química, distinto peso. Como gemelos donde uno lleva una mochila más pesada.
• Ejemplo: $^{12}_{6}C$ y . Ambos son carbono porque . Pero uno pesa y el otro .

Isóbaros: elementos diferentes, mismo peso

• Igual: $A$
• Distinto: $Z$ y $N$
• Idea clave: mismo peso, distinta identidad. Como dos personas distintas que marcan lo mismo en la balanza.
• Ejemplo: $^{14}_{6}C$ y . Ambos pesan , pero uno es carbono con y el otro es nitrógeno con .

Isótonos: elementos diferentes, mismos neutrones

• Igual: $N$
• Distinto: $Z$ y $A$
• Idea clave: mismo número de neutrones, todo lo demás cambia.
• Ejemplo: $^{13}_{6}C$ y . El primero tiene . El segundo también tiene .

4. Tabla comparativa

5. Ejemplo modelo: $^{40}_{18}Ar$, $^{40}_{19}K$ y

• Paso 1 - Saca $Z$, $A$ y $N = A - Z$:
  • $^{40}_{18}Ar$: , ,

6. Truco rápido para el examen

• Calcula siempre $N = A - Z$ primero y luego compara.
• El número que se repite te dice el nombre:
  • Se repite $Z$ = isótopos
  • Se repite $A$ = isóbaros
  • Se repite $N$ = isótonos