Núcleo Atómico

Idea Central

• El núcleo atómico es la región central, diminuta, densa y con carga positiva del átomo.
• Concentra prácticamente toda la masa del átomo.
• Define la identidad química (Z), el peso (A) y la estabilidad del átomo.

1. Composición: Los Nucleones

• El núcleo está formado solo por nucleones:
• Protón ($p^+$): carga +1, masa ~1,0073 uma. Da la carga positiva y define el elemento.
• Neutrón ($n^0$): carga 0, masa ~1,0087 uma. Estabiliza al reducir la repulsión entre protones.
• Clave: Los electrones no están en el núcleo, orbitan a su alrededor.

2. Números Fundamentales: Z, A y N

• Número atómico (Z): número de protones. Define qué elemento es.
• Número de masa (A): suma de protones + neutrones. Total de nucleones.
• Número de neutrones (N): se calcula por diferencia:
  • $N = A - Z$
• Notación nuclear estándar: $^{A}_{Z}X$

3. Características Físicas del Núcleo

• Tamaño ínfimo: 10.000 a 100.000 veces más pequeño que el átomo. Si el átomo fuera un estadio, el núcleo sería una canica.
• Densidad enorme: toda la masa concentrada en un volumen mínimo.
• Fuerza nuclear fuerte: atracción de muy corto alcance entre nucleones que vence la repulsión eléctrica entre protones y evita que el núcleo se desintegre.

4. Relaciones entre Núcleos

• Isótopos: mismo Z, distinto A. Mismo elemento, distinta masa.
  • Ej: $^{12}_{6}C$ y $^{14}_{6}C$

5. Estabilidad Nuclear

• Depende de la relación N/Z:
• Núcleos ligeros (hasta Z=20): estables si N/Z es cercano a 1. Ej: $^{12}_{6}C$ con 6/6=1.
• Núcleos pesados: necesitan más neutrones, N/Z aumenta hasta ~1,5. Ej: $^{208}_{82}Pb$.

Resumen Final para Memorizar

• Z = quién es (identidad del elemento).
• A = cuánto pesa (protones + neutrones).
• N = A - Z (neutrones).
• **Isótopo = mismo Z / Isóbaro = mismo A / Isótono = mismo N.