1. ¿Qué es un ácido?

• Ácido: sustancia que en agua libera iones H+ (hidrógeno sin electrón).
• Todos los ácidos inorgánicos inician con H en su fórmula: HCl, H2SO4, H3PO4.
• Idea clave: cuántos más H+ suelte y más fácil, más fuerte es el ácido.

2. Clasificación por composición: la más importante

• Hidrácidos: sin oxígeno. Solo hidrógeno + no metal.
  • Forma general: HnX, donde X = F, Cl, Br, I, S, Se, Te.
  • Ejemplos: HCl, HBr, HF, H2S.
• Oxácidos: con oxígeno. Hidrógeno + átomo central + oxígeno.
  • El átomo central es el que manda y se une a los oxígenos.
  • Forma general: HaXOb.
  • Ejemplos: H2SO4, HNO3, H3PO4.

3. Clasificación por número de H ionizables

• Hidrógeno ionizable es el que sí se puede soltar como H+ en agua.
• Monopróticos: sueltan 1 H+. Ej: HCl, HNO3, HF.
• Dipróticos: sueltan 2 H+. Ej: H2SO4, H2CO3, H2S.
• Tripróticos: sueltan 3 H+. Ej: H3PO4, H3BO3.

4. Clasificación por fuerza

• Ionización es soltarse como H+ en agua.
• Fuertes: se ionizan al 100%. Ej: HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HClO4.
• Débiles: se ionizan solo en parte. Ej: HF, H2CO3, H3PO4, HClO.

5. Nomenclatura de hidrácidos

• Regla en disolución acuosa: ácido + raíz del no metal + hídrico.
• HCl: ácido clorhídrico
• HBr: ácido bromhídrico
• HF: ácido fluorhídrico
• H2S: ácido sulfhídrico
• Ojo: como gas se nombra distinto. HCl gas es cloruro de hidrógeno.

6. Nomenclatura tradicional de oxácidos

• Se basa en el estado de oxidación del átomo central.
• Regla para calcularlo: H vale +1, O vale -2, la suma total = 0.
• Anhídrido + H2O da el oxácido. Ej: SO3 + H2O → H2SO4.
• Para Cl, Br, I:
  • +1: hipo-oso → HClO: ácido hipocloroso
  • +3: -oso → HClO2: ácido cloroso
  • +5: -ico → HClO3: ácido clórico
  • +7: per-ico → HClO4: ácido perclórico
• Para S, Se, Te:
  • +2: hipo-oso → H2SO2: ácido hiposulfuroso
  • +4: -oso → H2SO3: ácido sulfuroso
  • +6: -ico → H2SO4: ácido sulfúrico
• Para N, P, As, Sb:
  • +3: -oso → HNO2: ácido nitroso
  • +5: -ico → HNO3: ácido nítrico
• Para C, Si, B: solo forma común en -ico.
  • H2CO3: ácido carbónico
  • H2SiO3: ácido silícico
  • H3BO3: ácido bórico
• Caso especial orto, meta y piro:
  • H3PO4: ácido ortofosfórico, el normal de mayor hidratación
  • HPO3: ácido metafosfórico, con menos agua
  • H4P2O7: ácido pirofosfórico, unión de dos moléculas

7. Nomenclatura sistemática IUPAC

• Regla: ácido + prefijo de oxígenos + oxo + nombre del central + valencia en romanos.
• HClO: ácido monoxoclórico(I)
• HClO4: ácido tetraoxoclórico(VII)
• H2SO4: ácido tetraoxosulfúrico(VI)
• HNO3: ácido trioxonítrico(V)

8. Clave para el examen

• ¿Lleva O? No → hidrácido con -hídrico. Sí → oxácido por estado de oxidación.
• Orden tradicional de menor a mayor oxígeno: hipo-oso, -oso, -ico, per-ico.
• Ejemplo modelo: HClO3 tiene Cl en +5, por eso es ácido clórico o ácido trioxoclórico(V).