La tabla periódica es el mapa donde están ordenados todos los elementos químicos.
Un grupo es cada columna vertical de ese mapa.
Hay 18 grupos, numerados del 1 al 18 de izquierda a derecha.
Diferencia clave:
Grupo = columna vertical = dice cómo va a reaccionar.
Periodo = fila horizontal = dice cuántas capas tiene el átomo.
Idea para recordar: los grupos son familias químicas, sus miembros reaccionan parecido.
2. Numeración IUPAC
Usa la numeración oficial IUPAC del 1 al 18.
Sistema antiguo con letras A y B, como IA o VIIIA, aún aparece en libros viejos.
IA antiguo = grupo 1 actual.
VIIIA antiguo = grupo 18 actual.
Para el examen, quédate con 1 al 18.
3. El secreto: electrones de valencia
Capa o nivel de energía: cada piso donde viven los electrones alrededor del núcleo.
Configuración electrónica: lista que dice cómo se reparten los electrones por pisos.
Electrones de valencia: los del último piso, los de más afuera. Son los que tocan a otros átomos.
Regla de oro: todos los elementos del mismo grupo tienen el mismo número de electrones de valencia.
Grupos representativos más preguntados
Grupo 1, metales alcalinos: ns1. Ejemplos: Li, Na, K.
Grupo 2, metales alcalinotérreos: ns2. Ejemplos: Mg, Ca.
Grupo 13, familia del boro: ns2 np1. Ejemplos: B, Al.
Grupo 14, familia del carbono: ns2 np2. Ejemplos: C, Si.
Grupo 15, familia del nitrógeno: ns2 np3. Ejemplos: N, P.
Grupo 16, calcógenos o familia del oxígeno: ns2 np4. Ejemplos: O, S.
Grupo 17, halógenos: ns2 np5. Ejemplos: F, Cl.
Grupo 18, gases nobles: ns2 np6. Ejemplos: Ne, Ar.
Excepción: He solo tiene 2 electrones en total, pero va en el grupo 18 porque ya tiene su capa llena y no reacciona.
En la notación, n es el número de la última capa.
4. Familias que debes conocer
Grupo 1, metales alcalinos: son metales que conducen la electricidad y pierden electrones. Blandos y muy reactivos. Tienen 1 electrón de valencia. Pierden 1 electrón y forman ion con carga +1. Ejemplo: Na forma Na+.
Grupo 2, metales alcalinotérreos: también son metales, pero menos reactivos que el grupo 1. Tienen 2 electrones de valencia. Forman iones +2. Ejemplo: Ca forma Ca2+.
Grupos 3 al 12, metales de transición: están en el centro. Duros y buenos conductores. Valencia más variable. Ejemplos: Fe, Cu.
Grupo 17, halógenos: son no metales que no conducen bien y tienden a ganar electrones. Muy reactivos. Les falta 1 electrón para completar su capa. Forman iones -1. Ejemplo: Cl forma Cl-.
Grupo 18, gases nobles: ya tienen su capa completa con 8 electrones de valencia. Casi no reaccionan. Muy estables. Ejemplos: Ne, Ar.
Lantánidos y actínidos: las dos filas separadas de abajo. Son metales de transición interna que rellenan pisos muy internos. Todos se parecen mucho entre sí.
Conceptos clave: metal = conduce electricidad y pierde electrones. No metal = no conduce bien y tiende a ganar electrones. Ion = átomo con carga por perder o ganar electrones. Reactivo = que reacciona muy fácil.
5. Qué pasa si bajas en el mismo grupo
Bajar = más capas = átomo más grande.
Radio atómico, que es el tamaño del átomo: aumenta.
Energía de ionización, que es la energía para arrancar un electrón de afuera: disminuye porque el electrón está más lejos y se sujeta menos.
Electronegatividad, que es la fuerza con que un átomo atrae electrones de otro átomo: disminuye por la misma razón.
Consecuencia en reactividad:
En grupo 1, la reactividad aumenta hacia abajo: K más reactivo que Na, y Na más que Li, porque sueltan su electrón más fácil.
En grupo 17, la reactividad disminuye hacia abajo: F más reactivo que Cl, porque al ser más pequeño atrae con más fuerza.
La química básica se mantiene, solo cambia la facilidad para soltar o atraer electrones.
6. Checklist para el examen
Recuerda: 18 columnas verticales, del 1 al 18.
Mismo grupo = misma valencia = reacción parecida.
Memoriza: grupo 1 forma +1, grupo 2 forma +2, grupo 17 forma -1, grupo 18 casi no reacciona.
Si te dan Z, que es el número atómico o número de protones y electrones en átomo neutro: haz la configuración, cuenta la última capa, asigna grupo por ns2 npx y predice el ion.
Ejemplo modelo: Z = 17 da 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5, valencia 7 en n = 3, grupo 17, le falta 1 para 8, forma Cl-.
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