Idea central en una frase

• La presión total es la suma de lo que empuja cada gas por separado.
• Analogía: 3 amigos empujan una puerta pesada. La fuerza total es la suma de las 3 fuerzas.

1. Conceptos clave

• Mezcla de gases: varios gases distintos en el mismo recipiente. Usan el mismo $V$, tienen la misma $T$, no reaccionan entre sí. Ej: aire con nitrógeno, oxígeno y otros.
• Presión: empuje que hace un gas contra las paredes del recipiente. Se mide en $atm$. Más partículas chocando = más presión.
• Presión parcial ($P_1$, $P_2$, $P_3$): lo que empujaría un solo gas si estuviera solo en todo el recipiente.
• Presión total ($P_{total}$): empuje real que se mide con todos los gases juntos.

2. Ley de Dalton: la fórmula

$$P_{total} = P_1 + P_2 + P_3 + ... + P_n$$

• En palabras: suma todas las presiones parciales.
• Condiciones para aplicarla:
  • Todos los gases a la misma $T$.
  • Todos ocupan el mismo $V$ del recipiente.
  • Los gases no reaccionan entre sí.

3. ¿Cuánto aporta cada gas? Fracción molar

• Mol ($n$): forma de contar partículas de gas.

• Fracción molar ($X_1$): qué parte del total de partículas es de un gas:

$$X_1 = n_1 / n_{total}$$

• Relación con la presión parcial:

$$P_1 = X_1 P_{total}$$

• Si un gas es la mitad de las partículas, aporta la mitad de la presión.
• Forma inversa útil:

$$X_1 = P_1 / P_{total}$$

• Regla de verificación: la suma de fracciones siempre debe dar $1$.

4. Ejemplo modelo para el examen

• Datos: tanque cerrado a la misma $T$ con $P_{N2} = 3 atm$ y $P_{O2} = 1 atm$.

5. Para memorizar

• $P_{total}$ = suma de $P_1 + P_2 + ...$