La molaridad (M) indica cuántos moles de soluto hay en cada litro de solución.
Se mide en mol/L, y a esa unidad la llamamos molar.
A igual volumen, más moles significa mayor M y solución más concentrada.
Analogía de la limonada: el agua es el solvente y el azúcar es el soluto. 2 cucharadas en 1 L sabe suave, 10 cucharadas en 1 L sabe muy dulce. La molaridad es contar las cucharadas químicas, o sea los moles, por cada litro.
2. Vocabulario mínimo
Solución: la mezcla final y uniforme. Ejemplo: agua con sal ya disuelta.
Soluto: lo que se disuelve y está en menor cantidad. Ejemplo: la sal.
Solvente: lo que disuelve y está en mayor cantidad. Ejemplo: el agua.
Mol (mol): forma de contar partículas químicas. Un mol siempre tiene 6.022 x 10^23 partículas.
Molaridad (M): moles de soluto por cada litro de solución.
3. La fórmula central
M = n_soluto / V_solución
M es la molaridad, en mol/L o M.
n_soluto es la cantidad de soluto, en mol.
V_solución es el volumen total de la solución, en L. Ojo: no es solo el agua, es agua + soluto ya mezclados.
Para leerla:
1 M = hay 1 mol de soluto en cada 1 L de solución
0.5 M = hay 0.5 mol de soluto en cada 1 L de solución
2 M = hay 2 mol de soluto en cada 1 L de solución
4. Cómo conseguir moles y litros
Casi siempre te dan gramos y mililitros. Debes convertir:
A. De gramos a moles: n_soluto = m_soluto / M_molar
m_soluto es la masa en g.
M_molar es la masa molar en g/mol, o sea cuánto pesa 1 mol de esa sustancia.
B. De mililitros a litros: V_solución (L) = V_solución (mL) / 1000
Porque 1 L tiene 1000 mL.
5. Ejemplo modelo
Disuelves 20 g de NaOH en agua hasta tener 500 mL de solución. Masa molar del NaOH = 40 g/mol.
Paso 1: anota lo que tienes. Tienes m_soluto = 20 g y V_solución = 500 mL. La fórmula pide mol y L.
Paso 3: convierte a litros. V_solución = 500 / 1000 = 0.5 L.
Paso 4: aplica la fórmula. M = 0.5 mol / 0.5 L = 1 mol/L = 1 M.
Respuesta: solución de 1 M. Hay 1 mol de NaOH por cada litro.
6. Error típico y conceptos clave
Error típico: usar el volumen del agua sola. Debes usar el volumen final de la mezcla ya preparada. Si agregas más agua después, V_solución crece y M baja, aunque los moles no cambien.
Formatom