Cálculos de concentración y dilución

1. Idea central: fuerte o suave

• Soluto: lo que se disuelve, como el azúcar. Es la parte pequeña que desaparece.
• Solvente: lo que disuelve, como el agua. Es la parte grande y líquida.
• Solución: la mezcla final y uniforme, como la limonada ya preparada.
• Concentración: qué tan fuerte está. Mucho soluto en poco total = alta concentración.
• Dilución: agregar más solvente para suavizar, sin quitar lo ya disuelto.

2. Cómo se expresa la concentración

La concentración siempre compara cantidad de soluto frente a cantidad total de solución.

• Porcentaje en masa % m/m: partes en 100 g. Ejemplo: 10% m/m = 10 g de soluto en 100 g de solución.
• Porcentaje masa-volumen % m/v: partes en 100 mL. Ejemplo: 5% m/v = 5 g de soluto en 100 mL de solución.
• Porcentaje en volumen % v/v: partes en 100 mL. Ejemplo: 12% v/v = 12 mL de soluto en 100 mL de solución.
• Molaridad M: moles por litro. Ejemplo: 1 M = 1 mol de soluto en 1 L de solución.

3. Fórmulas que debes dominar

$$\% \ m/m = \frac{m_{soluto}}{m_{solución}} \times 100$$

$$\% \ m/v = \frac{m_{soluto} \text{ en g}}{V_{solución} \text{ en mL}} \times 100$$

$$\% \ v/v = \frac{V_{soluto}}{V_{solución}} \times 100$$

$$M = \frac{n_{soluto}}{V_{solución} \text{ en L}}$$

4. Qué pasa al diluir

• Solo agregas solvente. Los moles de soluto no cambian: n inicial = n final.
• Como n = C x V, llegas a la fórmula estrella:

$$C_{1} V_{1} = C_{2} V_{2}$$

• C1: concentración fuerte del inicio. V1: volumen pequeño que tomas.
• C2: concentración suave que quieres. V2: volumen grande y final.
• Reglas de oro:
  • Las dos C en la misma unidad y los dos V en la misma unidad.
  • V2 es volumen total: tomas V1 y completas con agua hasta V2, no agregas V2 de agua.

5. Resumen para recordar

• Concentración mide qué tan fuerte está: soluto frente a total.
• Porcentaje compara con cien partes. Molaridad cuenta moles por cada litro.
• Diluir es mismo soluto con más volumen.
• Para diluir usa C1 V1 = C2 V2 con unidades iguales.