Reacciones Endotérmicas: Resumen de Estudio

1. Definición en una frase

• Absorbe calor de su alrededor.
• Toma energía del entorno y la guarda en los productos.
• Por eso el envase se siente frío.
• Analogía para recordar: es como subir el cerro. Sin sándwich, o sea sin tomar energía, no llegas arriba como producto.

2. Vocabulario mínimo

• Reacción química: cambio donde unas sustancias se transforman en otras diferentes.
• Reactivos: sustancias que tienes al inicio, antes del cambio.
• Productos: sustancias nuevas que quedan al final.
• Energía: capacidad de hacer cambios o movimiento.
• Calor: energía que pasa de un lugar caliente a uno frío.

3. Por qué necesita calor

• Paso 1 - Romper cuesta energía: romper las uniones entre átomos exige invertir energía, como despegar algo muy pegado.
• Paso 2 - Formar libera energía: cuando se crean uniones nuevas, se suelta algo de energía.
• Balance endotérmico: se gasta más energía en romper que la que se recupera al formar. El faltante lo toma del entorno.

4. Cómo reconocerla

• Entalpía (ΔH): medida del calor que absorbe o suelta una reacción a presión constante. Es la cuenta del calor.
• En endotérmica la cuenta es positiva: ΔH > 0.
• Los productos guardan más energía: E_productos > E_reactivos.
• Energía de activación (Ea): empujón mínimo de energía para empezar, como el primer esfuerzo para mover una piedra grande.
• En el diagrama de energía, la línea de productos queda más arriba que la de reactivos.

5. Cómo se escribe

• Forma A, con calor del lado de los reactivos:
  • CaCO3(s) + calor → CaO(s) + CO2(g)
• Forma B, con valor de entalpía:
  • CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g), ΔH = +178 kJ/mol
• mol: paquete gigante de partículas, 6,02 × 10^23 partículas.
• kJ: kilojulio, mil julios, la unidad para medir energía.
• Regla: toma calor prestado, lo final guarda más energía, la cuenta sale positiva y se siente frío.

6. Ejemplos que debes recordar

• Descomposición de CaCO3 con calor para dar CaO + CO2.
• Fotosíntesis de las plantas, que toma luz solar.
• Disolución de NH4NO3 en bolsas de frío instantáneo, que se enfrían al disolverse.

7. Ejemplo modelo

• Dato: 1 mol de CaCO3 necesita 178 kJ. Masa molar M = 100 g/mol. Tienes 50 g.
• Paso 1 - Calcula los moles: la receta está por mol, no por gramo.
  • n = m / M = 50 / 100 = 0,5 mol
• Paso 2 - Multiplica por la energía de cada mol:
  • q = n × ΔH = 0,5 × 178 = 89 kJ
• Respuesta: se necesitan 89 kJ de calor del entorno. Sin ese calor, la reacción no ocurre.

8. Para el examen

• Absorbe calor y enfría su entorno porque toma energía.
• Cumple E_productos > E_reactivos y ΔH > 0.
• Se escribe con calor en reactivos o con ΔH positivo.
• Ejemplos típicos: descomponer CaCO3 con calor y disolver NH4NO3 para hacer frío.