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Resumen: Reacciones de desplazamiento simple: resumen de estudio · Formatom
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Reacciones de desplazamiento simple: resumen de estudio
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Reacciones de desplazamiento simple
1. Idea central en 30 segundos
Un elemento libre le quita su lugar a otro que está combinado en un compuesto.
El libre se combina y el combinado queda libre.
Uno entra, otro sale.
Analogía: juego de sillas musicales, el niño de pie ocupa la silla del niño sentado.
2. Forma general: la receta
A
+
B
C
→
A
C
+
B
A + BC → AC + B
A
+
B
C
→
A
C
+
B
A
A
A
: elemento libre que llega.
B
C
BC
B
C
: compuesto donde
B
B
B
está combinado con
C
C
C
.
A
C
AC
A
C
: nuevo compuesto formado.
B
B
B
: elemento desplazado, que queda libre.
Si
A
A
A
y
B
B
B
son metales,
C
C
C
suele ser un no metal o un grupo como
S
O
4
SO_4
S
O
4
o
N
O
3
NO_3
.
Si son no metales, casi siempre son halógenos.
3. Vocabulario clave
Elemento:
sustancia pura de un solo tipo de átomo. Ejemplo:
F
e
Fe
F
e
,
C
l
2
Cl_2
C
l
2
.
Compuesto:
sustancia de dos o más elementos unidos. Ejemplo:
C
u
S
O
4
CuSO_4
C
u
S
O
,
.
4. Los 3 casos que debes conocer
Metal desplaza a otro metal de una sal en solución:
Z
n
(
s
)
+
C
u
S
O
4
(
a
c
)
→
Z
n
S
O
4
(
a
c
)
+
C
u
(
s
)
Zn(s) + CuSO_4(ac) → ZnSO_4(ac) + Cu(s)
Z
n
(
s
)
+
C
u
S
O
4
(
a
c
)
→
5. ¿Cómo saber si sí ocurre?
Regla de oro:
si
A
A
A
está arriba de
B
B
B
en la serie, sí ocurre. Si está abajo, no ocurre.
Metales de más a menos activo:
Muy activos:
K
K
K
,
N
a
Na
N
a
,
C
a
Ca
C
a
,
M
g
Mg
,
→ desplazan al
del agua fría y de los ácidos.
6. Método para resolver: identifica, compara, intercambia y balancea
Identifica
quién es libre y quién está combinado según
A
+
B
C
A + BC
A
+
B
C
.
Compara
en la serie de actividad si
A
A
A
está arriba de
B
B
B
.
Intercambia
lugares:
A
A
A
se une a
C
C
C
para formar
,
queda libre.
no cambia, solo cambia de compañero.
7. Lo que ves en el laboratorio
Cambio de color: la solución azul de
C
u
S
O
4
CuSO_4
C
u
S
O
4
se vuelve incolora.
Aparición de un sólido: cobre rojizo sobre el zinc.
Burbujas de gas: liberación de
H
2
H_2
H
2
.
Comentarios
Aún no hay comentarios.
N
O
3
4
H
C
l
HCl
H
C
l
Desplazamiento simple:
un elemento libre saca a otro de su compuesto y ocupa su lugar.
Serie de actividad:
lista ordenada o ranking de fuerza que dice quién puede desplazar a quién.
Oxidación y reducción:
siempre van juntas, hay un intercambio de electrones.
Z
n
S
O
4
(
a
c
)
+
C
u
(
s
)
El
Z
n
Zn
Z
n
libre saca al
C
u
Cu
C
u
del
C
u
S
O
4
CuSO_4
C
u
S
O
4
.
Metal activo desplaza al hidrógeno de un ácido o del agua:
M
g
(
s
)
+
2
H
C
l
(
a
c
)
→
M
g
C
l
2
(
a
c
)
+
H
2
(
g
)
Mg(s) + 2HCl(ac) → MgCl_2(ac) + H_2(g)
M
g
(
s
)
+
2
H
C
l
(
a
c
)
→
M
g
C
l
2
(
a
c
)
+
H
2
(
g
)
El
M
g
Mg
M
g
saca al
H
H
H
del
H
C
l
HCl
H
C
l
y se libera hidrógeno gas.
Halógeno desplaza a otro halógeno de una sal:
C
l
2
(
g
)
+
2
N
a
B
r
(
a
c
)
→
2
N
a
C
l
(
a
c
)
+
B
r
2
(
l
)
Cl_2(g) + 2NaBr(ac) → 2NaCl(ac) + Br_2(l)
C
l
2
(
g
)
+
2
N
a
B
r
(
a
c
)
→
2
N
a
C
l
(
a
c
)
+
B
r
2
(
l
)
El
C
l
2
Cl_2
C
l
2
libre saca al
B
r
Br
B
r
del
N
a
B
r
NaBr
N
a
B
r
.
M
g
A
l
Al
A
l
H
H
H
Medios:
Z
n
Zn
Z
n
,
F
e
Fe
F
e
,
N
i
Ni
N
i
,
S
n
Sn
S
n
,
P
b
Pb
P
b
→ desplazan al
H
H
H
solo de los ácidos, no del agua fría.
Referencia:
H
H
H
→ punto de comparación.
Poco activos:
C
u
Cu
C
u
,
A
g
Ag
A
g
,
A
u
Au
A
u
→ no desplazan al
H
H
H
de los ácidos.
Halógenos:
F
2
F_2
F
2
>
C
l
2
Cl_2
C
l
2
>
B
r
2
Br_2
B
r
2
>
I
2
I_2
I
2
F
2
F_2
F
2
es el más fuerte y desplaza a todos.
I
2
I_2
I
2
es el más débil y no desplaza a ninguno.
Caso que no ocurre:
C
u
(
s
)
+
Z
n
S
O
4
(
a
c
)
→
n
o
h
a
y
r
e
a
c
c
i
o
ˊ
n
Cu(s) + ZnSO_4(ac) → no hay reacción
C
u
(
s
)
+
Z
n
S
O
4
(
a
c
)
→
n
o
ha
y
r
e
a
cc
i
o
ˊ
n
, porque un débil no puede sacar a un fuerte.
A
C
AC
A
C
B
B
B
C
C
C
Balancea
contando átomos, porque la materia no se crea ni se destruye.
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