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Resumen: Reacciones de Descomposición - Resumen de Estudio · Formatom
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Reacciones de Descomposición - Resumen de Estudio
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Reacciones de Descomposición
1. ¿Qué es?
Un solo reactivo se rompe en dos o más productos más simples.
Piñata: golpeas una sola piñata y salen muchos dulces.
Torre LEGO: la torre grande (reactivo) desaparece y aparecen las piezas sueltas (productos).
2. Receta general: de 1 salen varios
A
B
→
A
+
B
AB \rightarrow A + B
A
B
→
A
+
B
AB: único reactivo, sustancia compuesta.
A + B: productos, elementos o compuestos más simples.
La flecha → se lee como se convierte en.
Romper cuesta esfuerzo: casi todas necesitan energía para empezar: calor, electricidad o luz.
3. Los 3 tipos que te pedirán en el examen
Térmica:
calor fuerte la rompe. Ejemplo:
C
a
C
O
3
→
C
a
O
+
C
O
2
CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2
C
a
C
O
3
→
C
a
O
+
C
O
2
(piedra caliza → cal viva + dióxido de carbono).
4. Cómo resolverla: identifica, aplica patrón y balancea
Paso 1: Confirma un solo reactivo, ej.
K
C
l
O
3
KClO_3
K
C
l
O
3
.
Paso 2: Aplica patrón de cloratos metálicos con calor:
K
C
l
O
3
→
K
C
l
+
O
2
KClO_3 \rightarrow KCl + O_2
K
C
l
O
3
sin balancear.
En resumen
A
B
→
A
+
B
AB \rightarrow A + B
A
B
→
A
+
B
: un solo reactivo se rompe en dos o más productos.
Siempre necesita energía: calor, electricidad o luz.
3 tipos clave: térmica, electrolítica y fotolítica.
Para resolverla: identifica el único reactivo, aplica el patrón y balancea al final.
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Electrolítica:
electricidad por un líquido la rompe. Ejemplo:
2
H
2
O
→
2
H
2
+
O
2
2H_2O \rightarrow 2H_2 + O_2
2
H
2
O
→
2
H
2
+
O
2
(agua → hidrógeno + oxígeno).
Fotolítica:
luz solar o ultravioleta la rompe. Ejemplo:
2
A
g
C
l
→
2
A
g
+
C
l
2
2AgCl \rightarrow 2Ag + Cl_2
2
A
g
C
l
→
2
A
g
+
C
l
2
(cloruro de plata → plata + cloro, por eso se guarda en frascos oscuros).
Caso famoso: agua oxigenada con luz:
2
H
2
O
2
→
2
H
2
O
+
O
2
2H_2O_2 \rightarrow 2H_2O + O_2
2
H
2
O
2
→
2
H
2
O
+
O
2
.
→
K
C
l
+
O
2
Paso 3: Balancea con mínimo común múltiplo (3 y 2 → 6):
2
K
C
l
O
3
→
2
K
C
l
+
3
O
2
2KClO_3 \rightarrow 2KCl + 3O_2
2
K
C
l
O
3
→
2
K
C
l
+
3
O
2
.
Paso 4: Verifica: 2 K, 2 Cl y 6 O en ambos lados.
Truco de examen: un solo reactivo + calor o electricidad sobre la flecha = casi seguro descomposición.
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