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Resumen: Soluciones: Resumen de Estudio para Preuniversitarios · Formatom
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Soluciones: Resumen de Estudio para Preuniversitarios
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Soluciones: La Mezcla Uniforme Perfecta
1. ¿Qué es una solución química?
Solución = mezcla totalmente uniforme (mezcla homogénea).
No puedes distinguir sus partes a simple vista.
Cada gota contiene exactamente lo mismo.
Ejemplo base: agua con sal bien mezclada.
Analogía de la limonada perfecta:
Al inicio ves los granos de azúcar → todavía NO es solución.
Después de revolver bien, ya no ves nada separado y cada sorbo tiene la misma dulzura → SÍ es solución.
2. Las dos partes: soluto y solvente
Soluto:
es lo que se disuelve. Está en menor cantidad. Ej: sal o azúcar.
Solvente:
es lo que disuelve. Está en mayor cantidad. Casi siempre es un líquido, como el agua.
Solución:
es el conjunto final y uniforme de soluto + solvente.
Agua = solvente universal:
es el solvente más común.
Al disolver, las moléculas de agua rodean a cada partícula de soluto y la separan. Ya no ves cristales, solo líquido transparente.
3. Cómo reconocer una solución: 4 reglas de oro
Es transparente, no turbia:
la luz pasa sin problemas.
No se sedimenta:
si la dejas reposar, nada se va al fondo. Es estable.
Sus partículas son diminutas < 1 nm:
tan pequeñas que no se filtran con papel filtro.
Tiene una sola fase:
fase significa aspecto uniforme visible. Solo ves uno, por ejemplo líquido.
4. Tipos de soluciones
A. Por el estado físico de la solución final
Líquida:
sólido en líquido → sal en agua, azúcar en té
Líquida:
líquido en líquido → alcohol en agua
Líquida:
gas en líquido → oxígeno en agua, gas en gaseosa
Sólida:
sólido en sólido → cobre en oro para joyas
Gaseosa:
gas en gas → oxígeno en nitrógeno del aire
B. Por la cantidad de soluto disuelto
Diluida:
tiene poco soluto para lo que podría disolver. Sabe muy suave.
Concentrada:
tiene mucho soluto, pero aún puede aceptar más. Sabe fuerte.
Saturada:
tiene el máximo posible disuelto a esa temperatura.
Solubilidad = cantidad máxima que un solvente puede disolver.
Sobresaturada:
tiene más soluto que el máximo teórico. Es inestable y cualquier cristal extra hace que el exceso se precipite.
5. Concentración: ¿qué tan cargada está?
Concentración = cuánta cantidad de soluto hay en una cantidad dada de solución.
Es la idea más importante para resolver problemas.
Fórmulas clave:
Porcentaje en masa:
C
m
/
m
=
(
m
s
o
l
u
t
o
/
m
s
o
l
u
c
i
o
n
)
∗
100
C_{m/m} = (m_{soluto} / m_{solucion}) * 100
C
m
/
m
=
(
m
so
→ gramos de soluto en 100 g de solución
6. Ejemplo modelo para examen
Enunciado:
Disuelves 20 g de sal (NaCl) en 80 g de agua. Calcula el porcentaje en masa.
Paso 1 - Identifica:
soluto = 20 g, solvente = 80 g.
Paso 2 - Masa total:
m
s
o
l
u
c
i
o
n
=
20
+
80
=
100
m_{solucion} = 20 + 80 = 100
m
so
l
u
c
i
o
n
=
20
+
80
=
100
g. El porcentaje se calcula sobre el total, no solo sobre el agua.
Paso 3 - Aplica fórmula:
. Multiplicamos por 100 porque porcentaje significa partes en 100 partes.
En resumen para recordar
Solución es mezcla homogénea de soluto en menor cantidad y solvente en mayor cantidad.
Se reconoce porque es transparente, estable, de una sola fase y con partículas menores de 1 nm.
Puede ser sólida, líquida o gaseosa, y estar diluida, concentrada, saturada o sobresaturada según su solubilidad.
Su concentración se calcula con
C
m
/
m
=
(
m
s
o
l
u
t
o
/
m
s
o
l
u
c
i
o
n
)
∗
100
C_{m/m} = (m_{soluto} / m_{solucion}) * 100
C
m
/
m
=
(
m
o con
, partiendo siempre de
.
Comentarios
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l
u
t
o
/
m
so
l
u
c
i
o
n
)
∗
100
Porcentaje masa-volumen:
C
m
/
v
=
(
m
s
o
l
u
t
o
/
V
s
o
l
u
c
i
o
n
)
∗
100
C_{m/v} = (m_{soluto} / V_{solucion}) * 100
C
m
/
v
=
(
m
so
l
u
t
o
/
V
so
l
u
c
i
o
n
)
∗
100
→ gramos de soluto en 100 mL de solución
Porcentaje en volumen:
C
v
/
v
=
(
V
s
o
l
u
t
o
/
V
s
o
l
u
c
i
o
n
)
∗
100
C_{v/v} = (V_{soluto} / V_{solucion}) * 100
C
v
/
v
=
(
V
so
l
u
t
o
/
V
so
l
u
c
i
o
n
)
∗
100
→ mL de soluto en 100 mL de solución
Molaridad:
M
=
n
/
V
M = n / V
M
=
n
/
V
→ moles de soluto en 1 L de solución
Fórmulas de apoyo que siempre debes usar:
n
=
m
/
M
m
o
l
a
r
n = m / M_{molar}
n
=
m
/
M
m
o
l
a
r
donde
M
m
o
l
a
r
M_{molar}
M
m
o
l
a
r
es la masa de 1 mol en gramos por mol
m
s
o
l
u
c
i
o
n
=
m
s
o
l
u
t
o
+
m
s
o
l
v
e
n
t
e
m_{solucion} = m_{soluto} + m_{solvente}
m
so
l
u
c
i
o
n
=
m
so
l
u
t
o
C
m
/
m
=
(
20
/
100
)
∗
100
=
20
C_{m/m} = (20 / 100) * 100 = 20
C
m
/
m
=
(
20/100
)
∗
100
=
20
Respuesta: 20 % en masa.
Hay 20 g de sal en cada 100 g de solución.
so
l
u
t
o
/
m
so
l
u
c
i
o
n
)
∗
100
M
=
n
/
V
M = n / V
M
=
n
/
V
m
s
o
l
u
c
i
o
n
=
m
s
o
l
u
t
o
+
m
s
o
l
v
e
n
t
e
m_{solucion} = m_{soluto} + m_{solvente}
m
so
l
u
c
i
o
n
=
m
so
l
u
t
o
+
m
so
l
v
e
n
t
e
+
m
so
l
v
e
n
t
e
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