Reacciones reversibles e irreversibles

1. Lo esencial en 30 segundos

• Reacción química: proceso donde los reactivos (sustancias iniciales) se transforman en productos (sustancias nuevas).
• Irreversible: solo va en un sentido: de reactivos a productos. No regresa.
• Reversible: va en dos sentidos: de reactivos a productos y de productos a reactivos.
• Analogía: freír un huevo es irreversible, derretir y congelar agua es reversible.

2. Cómo identificarlas: mira la flecha

• Irreversible →: $2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O$. El agua no vuelve a formar $H_2$ y $O_2$ sola.
• Reversible ⇌: $N_2 + 3H_2 \rightleftharpoons 2NH_3$. El amoniaco () también se descompone en y .
• Regla rápida: si ves $\rightarrow$ es un sentido, si ves $\rightleftharpoons$ es doble sentido.

3. ¿Por qué algunas no pueden volver?

• Irreversible: el producto se escapa o es muy estable. Pasa cuando:
  • se forma un gas que se escapa al aire, como en la combustión.
  • se forma un precipitado, sólido que cae al fondo y ya no reacciona.
  • se libera mucha energía (calor y luz) que se pierde.
  • Ejemplo: $CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O$. El y el vapor se van al aire y no vuelven a formar metano.

4. Tabla comparativa

• Sentido: irreversible = solo ida / reversible = ida y vuelta.
• Flecha: irreversible = $\rightarrow$ / reversible = $\rightleftharpoons$.
• ¿Se completa?: irreversible = sí, hasta que se acaba un reactivo / reversible = no del todo, llega a equilibrio.
• Ejemplos: irreversible = quemar papel, oxidar hierro, cocinar / reversible = formar $NH_3$, $CO_2$ en una gaseosa.

5. Ejemplos tipo examen

• A) $AgNO_3 + NaCl \rightarrow AgCl + NaNO_3$ es irreversible: forma , un precipitado sólido blanco que se separa y no puede volver.

Clave para recordar: si el producto se va como gas o cae como sólido → irreversible. Si todo queda encerrado → reversible con equilibrio.