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Resumen: Bases - Resumen de estudio · Formatom
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Bases - Resumen de estudio
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Bases - Resumen de estudio
1. ¿Qué es una base?
Es un compuesto químico que, al disolverse en agua, se disocia y libera iones hidróxido
O
H
−
OH^-
O
H
−
.
Ion: átomo o grupo de átomos con carga eléctrica.
Ion hidróxido
O
H
−
OH^-
O
H
−
: grupo de oxígeno unido a hidrógeno, con carga -1.
Disociación: separación del compuesto en sus iones dentro del agua.
Ejemplo típico:
N
a
O
H
→
N
a
+
+
O
H
−
NaOH → Na^+ + OH^-
N
a
O
H
→
N
a
+
+
O
H
−
2. Analogía para recordarla: el jabón resbaloso
Tacto resbaloso y jabonoso, sabor amargo, hace espuma.
Ejemplos cotidianos:
N
a
O
H
NaOH
N
a
O
H
en jabones y detergentes,
M
g
(
O
H
)
2
Mg(OH)_2
M
g
(
O
H
)
2
como leche de magnesia,
C
a
(
O
H
)
2
Ca(OH)_2
C
como cal apagada.
3. Fórmula general
Toda base inorgánica es:
M
(
O
H
)
n
M(OH)_n
M
(
O
H
)
n
M
M
M
= metal que forma iones positivos
O
H
OH
O
H
= grupo hidróxido
n
n
n
= 1, 2 o 3, coincide con el estado de oxidación del metal (+1, +2, +3)
4. Propiedades que las delatan
Sabor amargo y tacto jabonoso
Cambian indicadores: tornasol a azul, fenolftaleína a rosado
Conducen electricidad en agua por sus iones
p
H
pH
p
H
mayor que 7, cuanto más cerca de 14, más fuerte
Neutralizan ácidos formando sal más agua:
H
C
l
+
N
a
O
H
→
N
a
C
l
+
H
2
O
HCl + NaOH → NaCl + H_2O
H
C
l
+
N
a
O
H
→
N
a
C
l
+
5. Clasificación
Por número de
O
H
−
OH^-
O
H
−
:
Monobase:
N
a
O
H
NaOH
N
a
O
H
Dibase:
C
a
(
O
H
)
2
Ca(OH)_2
C
a
(
O
H
)
6. Nomenclatura y formulación
Regla de oro: hidróxido de más nombre del metal, con número romano si tiene varios estados de oxidación.
Stock: hidróxido de sodio, hidróxido de calcio, hidróxido de hierro (II), hidróxido de hierro (III)
Tradicional: hidróxido sódico, hidróxido cálcico, hidróxido ferroso, hidróxido férrico
Sistemática: hidróxido de sodio, dihidróxido de calcio, dihidróxido de hierro, trihidróxido de hierro
Para formular: cruza cargas para que la suma sea 0 y usa paréntesis si
n
n
n
es mayor que 1:
F
e
(
O
H
)
3
→
F
e
3
+
+
3
O
H
−
Fe(OH)_3 → Fe^{3+} + 3OH^-
F
e
(
O
H
)
3
→
F
7. Idea final para el examen
Base =
M
(
O
H
)
n
M(OH)_n
M
(
O
H
)
n
que libera
O
H
−
OH^-
O
H
−
, jabonosa,
p
H
>
7
pH > 7
p
H
, vuelve azul el tornasol y neutraliza ácidos.
Comentarios
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a
(
O
H
)
2
Clave: lo resbaloso, lo amargo y
O
H
−
OH^-
O
H
−
significan base.
Ejemplos:
N
a
O
H
NaOH
N
a
O
H
: sodio +1, 1 grupo
O
H
−
OH^-
O
H
−
C
a
(
O
H
)
2
Ca(OH)_2
C
a
(
O
H
)
2
: calcio +2, 2 grupos
O
H
−
OH^-
O
H
−
A
l
(
O
H
)
3
Al(OH)_3
A
l
(
O
H
)
3
: aluminio +3, 3 grupos
O
H
−
OH^-
O
H
−
H
2
O
2
Tribase:
A
l
(
O
H
)
3
Al(OH)_3
A
l
(
O
H
)
3
Por solubilidad:
Álcalis: muy solubles, como
N
a
O
H
NaOH
N
a
O
H
No álcalis: casi insolubles, como
F
e
(
O
H
)
3
Fe(OH)_3
F
e
(
O
H
)
3
Por fuerza:
Fuertes: sueltan todo su
O
H
−
OH^-
O
H
−
, como
N
a
O
H
NaOH
N
a
O
H
Débiles: sueltan poco
O
H
−
OH^-
O
H
−
, como
M
g
(
O
H
)
2
Mg(OH)_2
M
g
(
O
H
)
2
e
3
+
+
3
O
H
−
>
7
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