Óxidos - Resumen de Estudio

1. ¿Qué es un óxido?

• Unión del oxígeno con otro elemento.
• Función química: familia de compuestos que comparten la misma forma de combinarse.
• Compuesto binario: solo dos tipos de átomos, uno siempre es oxígeno.
• Fórmula general: ExOy, donde E es el otro elemento.
• El oxígeno en óxidos comunes actúa con -2.
• Ejemplo de formación: 2Mg + O2 → 2MgO, que se lee magnesio más oxígeno forman óxido de magnesio.
• Idea visual: como la manzana cortada que se pone marrón, el oxígeno abraza al metal o no metal y crea un compuesto nuevo.

2. Los dos grandes grupos

Óxido básico o metálico

• Metal + oxígeno.
• Son sólidos, muchos blancos o de colores.
• Ejemplos: Na2O, CaO, MgO, FeO, Fe2O3, Al2O3.
• Caso típico: Fe2O3 es el óxido marrón de las rejas.

Óxido ácido o anhídrido

• No metal + oxígeno.
• Anhídrido significa que sin agua es óxido, pero con agua forma un ácido.
• Muchos son gases.
• Ejemplos: CO, CO2, SO2, SO3, N2O5, Cl2O7.
• Caso típico: CO2 es el gas de las bebidas con gas disuelto en agua.

3. Nomenclatura y formulación

• Sistemática con prefijos: usa mono, di, tri para indicar cuántos átomos hay.
• Stock con romanos: usa II, III, IV, VI para indicar el número de oxidación del otro elemento.
• Tradicional con oso e ico: usa oso para la valencia menor e ico para la mayor.
• Ejemplos clave:
  • Na2O: monóxido de disodio / óxido de sodio / óxido sódico
  • CaO: monóxido de calcio / óxido de calcio / óxido cálcico
  • FeO: monóxido de hierro / óxido de hierro(II) / óxido ferroso
  • Fe2O3: trióxido de dihierro / óxido de hierro(III) / óxido férrico
  • CO2: dióxido de carbono / óxido de carbono(IV) / anhídrido carbónico
  • SO3: trióxido de azufre / óxido de azufre(VI) / anhídrido sulfúrico

4. Ejemplo modelo: óxido de aluminio

• Paso 1: anota oxidaciones: Al con +3 y O con -2.
• Paso 2: cruza los números sin signo: el 3 va al oxígeno y el 2 al aluminio.
• Paso 3: fórmula Al2O3 y comprueba: 2 x (+3) + 3 x (-2) = 0, queda neutro.
• Paso 4: nombra en los tres sistemas:
  • Sistemática: trióxido de dialuminio
  • Stock: óxido de aluminio(III)
  • Tradicional: óxido alumínico

5. Claves para recordar

• Un óxido es E más O, con oxígeno en -2.
• Si E es metal → óxido básico como CaO. Si E es no metal → óxido ácido o anhídrido como CO2.
• Para formular, cruza valencias para que la suma de cargas dé 0.
• Para nombrar, usa prefijos en sistemática, romanos en Stock y oso-ico en tradicional.