Nomenclatura sistemática (IUPAC): contar átomos para nombrar

1. Definición esencial

• Nomenclatura: sistema para poner nombres, el acuerdo para que todos entiendan lo mismo.
• Sistemática: sigue siempre la misma regla, no depende de memorizar casos especiales.
• IUPAC: Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, la academia oficial de la química.
• Idea central: el nombre cuenta lo que la fórmula escribe.
• Fórmula química: escritura corta con símbolos y numeritos, ejemplo $CO_2$.
• Subíndice: numerito pequeño que dice cuántos átomos hay, en $CO_2$ el $2$ dice que hay $2$ átomos de $O$.
• Prefijo numeral: palabrita griega que indica cantidad, ejemplo di- significa $2$.
• No tienes que adivinar valencias. Solo miras la fórmula, cuentas y usas prefijos.

2. Analogía para entenderlo a la primera

• Como en música: dúo = $2$ cantantes, trío = $3$ cantantes. No importa qué cantan, solo cuántos son.
• En química igual: dióxido = $2$ oxígenos, trióxido = $3$ oxígenos.
• Como pedir café simple, doble o triple: la palabra ya te dice la cantidad.

3. Los 8 prefijos que debes memorizar

• $1$ → mono- → monóxido
• $2$ → di- → dióxido
• $3$ → tri- → trióxido
• $4$ → tetra- → tetracloruro
• $5$ → penta- → pentaóxido
• $6$ → hexa- → hexafluoruro

4. Cómo se forma el nombre paso a paso

Para un compuesto binario, formado por $2$ elementos distintos, como $CO_2$:

$$N_2O_5 \rightarrow \text{pentaóxido de dinitrógeno}$$

Estructura: [prefijo + segundo elemento] + de + [prefijo + primer elemento].

• Paso 1: Mira la fórmula de derecha a izquierda para nombrar. El elemento de la derecha se nombra primero.
• Paso 2: Cambia su terminación:
  • Si es $O$, se llama óxido.
  • Si es otro no metal como $Cl$, $S$ o $C$, termina en -uro: cloruro, sulfuro, carburo.
  • Si es el grupo $OH$, se llama .

Regla de oro del mono-

• El prefijo mono- para $1$ átomo muchas veces se omite, sobre todo en el elemento que va después de de.
• $CaO$ se dice óxido de calcio y no monóxido de monocalcio.
• Las dos formas se entienden, pero la corta es la más usada.

5. Ejemplos clave

• $Fe_2O_3$ → trióxido de dihierro:
  • Se nombra al revés de como se escribe.
  • $O_3$ → porque es .

6. Del nombre a la fórmula

Ejemplo: pentaóxido de difósforo

• pentaóxido: $5$ átomos de $O$, o sea $O_5$.
• difósforo: $2$ átomos de $P$, o sea .

$$P_2O_5$$

7. Conceptos clave para el examen

• La sistemática cuenta átomos con prefijos griegos: mono- $1$, di- $2$, tri- $3$, tetra- $4$, penta- $5$, y así.
• El nombre se arma con el segundo elemento primero, luego de, luego el primero, cada uno con su prefijo.
• El segundo elemento cambia su nombre: $O$ es , otros no metales terminan en y es .