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Resumen: Número de oxidación: llevar la cuenta de los electrones · Formatom
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Número de oxidación: llevar la cuenta de los electrones
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Número de oxidación: llevar la cuenta de los electrones
1. ¿Qué es el número de oxidación?
Es la carga que un átomo
parece tener
cuando repartimos los electrones.
Sirve para llevar la cuenta de quién
pierde
y quién
gana
electrones.
Átomo:
pieza más pequeña de un
elemento
, como hierro o oxígeno.
Electrones:
partículas muy pequeñas y negativas alrededor del átomo.
Electronegatividad:
fuerza para atraer electrones. El que jala más fuerte se queda con ellos en el reparto imaginario.
Analogía:
como compartir pelotas. Si te quedas con todas, ganas. Si las cedes todas, pierdes.
2. Oxidarse y reducirse
Si un átomo
pierde electrones
, su número se hace
positivo
. Se
oxida
.
Si un átomo
gana electrones
, su número se hace
negativo
. Se
reduce
.
Ojo: aquí
oxidación
solo significa perder electrones, no significa óxido ni herrumbre.
3. Las 7 reglas de oro, en orden
Elemento solo, sin unirse:
vale
0
0
0
. Ej:
N
a
Na
N
a
,
F
e
Fe
F
e
,
O
2
O_2
O
2
valen
0
0
.
4. Método en 5 pasos para calcular
Escribe la fórmula. Ej:
H
2
S
O
4
H_2SO_4
H
2
S
O
4
.
Marca los valores que sabes por las reglas.
Llama
x
x
x
al valor que no sabes.
Suma todo y haz que el total sea
0
0
0
si es neutro, o igual a la carga si es un ion.
5. Ejemplo modelo: azufre en
H
2
S
O
4
H_2SO_4
H
2
S
O
4
Es compuesto neutro, la suma final debe ser
0
0
0
por la regla 7.
H
H
H
con no metal vale
+
1
+1
+
1
cada uno:
2
(
+
1
)
=
+
2
2(+1) = +2
2
(
+
1
)
=
+
2
.
O
O
normal vale
cada uno:
.
6. Claves para recordar
Número de oxidación = carga imaginaria para contar electrones.
Si el número
sube
, se oxida; si
baja
, se reduce.
Orden clave: elemento solo
0
0
0
, flúor
−
1
-1
−
1
, oxígeno
−
2
-2
−
2
, hidrógeno
+
1
+1
+
1
, suma
0
0
0
o carga del ion.
Siempre asigna conocidos, llama
x
x
al desconocido y resuelve la suma.
Comentarios
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Ion de un solo átomo:
vale lo mismo que su carga. Ej:
N
a
+
Na^{+}
N
a
+
vale
+
1
+1
+
1
,
C
l
−
Cl^{-}
C
l
−
vale
−
1
-1
−
1
,
M
g
2
+
Mg^{2+}
M
g
2
+
vale
+
2
+2
+
2
.
Flúor:
siempre vale
−
1
-1
−
1
. Ej: en
H
F
HF
H
F
, el
F
F
F
vale
−
1
-1
−
1
.
Oxígeno:
casi siempre vale
−
2
-2
−
2
. Ej: en
H
2
O
H_2O
H
2
O
vale
−
2
-2
−
2
; en peróxidos como
H
2
O
2
H_2O_2
H
2
O
2
vale
−
1
-1
−
1
; en
O
F
2
OF_2
O
F
2
vale
+
2
+2
+
2
.
Hidrógeno:
vale
+
1
+1
+
1
con no metales y
−
1
-1
−
1
con metales. Ej: en
H
C
l
HCl
H
C
l
vale
+
1
+1
+
1
; en
N
a
H
NaH
N
a
H
vale
−
1
-1
−
1
.
Metales fijos:
grupo 1 vale
+
1
+1
+
1
, grupo 2 vale
+
2
+2
+
2
,
A
l
Al
A
l
vale
+
3
+3
+
3
.
Suma total debe cerrar la cuenta:
En
compuesto neutro
(unión sin carga total) suma
0
0
0
.
En
ion
de varios átomos (átomo o grupo con carga) suma la carga del ion.
Despeja
x
x
x
.
O
−
2
-2
−
2
4
(
−
2
)
=
−
8
4(-2) = -8
4
(
−
2
)
=
−
8
Plantea:
2
(
+
1
)
+
x
+
4
(
−
2
)
=
0
2(+1) + x + 4(-2) = 0
2
(
+
1
)
+
x
+
4
(
−
2
)
=
0
Resuelve:
2
+
x
−
8
=
0
2 + x - 8 = 0
2
+
x
−
8
=
0
,
x
−
6
=
0
x - 6 = 0
x
−
6
=
0
,
x
=
+
6
x = +6
x
=
+
6
.
El
S
S
S
vale
+
6
+6
+
6
. Perdió muchos electrones frente al oxígeno que jala más fuerte.
Comprobación con sulfato
S
O
4
2
−
SO_4^{2-}
S
O
4
2
−
:
x
+
4
(
−
2
)
=
−
2
x + 4(-2) = -2
x
+
4
(
−
2
)
=
−
2
también da
x
=
+
6
x = +6
x
=
+
6
.
x
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